【題目】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3+無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：

________NaBiO3+________Mn2++________________________Na++________Bi3++_______________+______________。

【答案】5 2 14 H+ 5 5 2 MnO4- 7 H2O

【解析】

MnO4-的水溶液顯紫色，在酸性條件下NaBiO3被MnSO4還原為Bi3+，Mn2+被氧化為紫色的MnO4-，同時(shí)產(chǎn)生水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，書寫方程式。

在該反應(yīng)中，Bi元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaBiO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Bi3+的+3價(jià)，降低了2價(jià)，Mn元素化合價(jià)也由反應(yīng)前+2價(jià)的Mn2+被氧化為+7價(jià)的MnO4-，化合價(jià)升高了5價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知NaBiO3、Bi3+的系數(shù)是5；Mn2+、MnO4-的系數(shù)是2，根據(jù)Na守恒，可知Na+的系數(shù)是5，根據(jù)電荷守恒，可知H+的系數(shù)是14，結(jié)合原子守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生的H2O的系數(shù)是7，反應(yīng)的離子方程式為：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A 是石油裂解氣的主要成分之一，以 A 為原料制備藥物中間體 X 的合成路線如下：

已知： i ii

回答下列問題：

(1)D 中含碳原子的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(2)有機(jī)物 I 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____。

(4)根據(jù)已知條件寫出 CH2=CH—CH=CH2 與有機(jī)物 G 的化學(xué)反應(yīng)方程式_____； 該產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)③后得到的有機(jī)物其核磁共振氫譜中有_____組峰。

(5)滿足以下條件的 I 的同分異構(gòu)體有_____種。

i 官能團(tuán)的類型與 I 不同； ii 含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)； iii 六元環(huán)上只有 1 個(gè)取代基。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發(fā)生如下反應(yīng)

_______NaNO2+_____HI——_________NO↑+_________I2+_______NaI+____H2O

(1)配平上面方程式。

(2)若有1 mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑是 ________mol。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是_____(填字母)。

A.①②④ B.③⑤ C. ①②③⑤ D.①②⑤

(4)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-2-二甲基己烷

B. 等質(zhì)量的聚乙烯、甲烷、乙炔分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少

C. 用酒精消毒，其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性

D. 蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列關(guān)系式正確的是________。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變

C．能使溶液中比值增大

D．此過程中Kw增大

②在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號(hào))。

A．10 B．11 C．10～12 D．11～13

(2)25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是________(填序號(hào))。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小

(3)室溫下，如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)。

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2 mol。

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.1 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會(huì)生成NO3-，NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為______。水源中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林（）是應(yīng)用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛藥，通過乙二醇將阿司匹林連接在高聚物E上，可制得緩釋長(zhǎng)效阿司匹林，其合成路線如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：CH3CHO

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

Ⅰ.屬于芳香族化合物，能與NaHCO3溶液反應(yīng)；

Ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)，酸性條件下水解所得有機(jī)物中均含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）寫出以為原料制備藥物中間體Y()的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F可通過如下路線合成得到：

（1）F中的含氧官能團(tuán)的名稱為___。D→E的反應(yīng)類型為___。

（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

（3）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

①含苯環(huán)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、也能發(fā)生水解反應(yīng)；

②是一種α-氨基酸，分子中含6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）已知：苯胺（）有弱堿性、易被氧化。寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.18gT2O(3H2O)中，含有的電子總數(shù)為10NA

B.5.6g鐵與足量的水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3Cl中所含原子總數(shù)為NA

D.1molSO2與2molO2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA

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