【題目】化合物F可通過如下路線合成得到:

1F中的含氧官能團(tuán)的名稱為___。D→E的反應(yīng)類型為___。

2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。

3D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___

①含苯環(huán),既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、也能發(fā)生水解反應(yīng);

②是一種α-氨基酸,分子中含6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

4)已知:苯胺()有弱堿性、易被氧化。寫出以CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)

【答案】酰胺基 取代反應(yīng)

【解析】

(1)~(3)由流程中提供的反應(yīng)物和反應(yīng)條件知,CD為酯化反應(yīng),則D,DE的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,則乙氧基被—NHCH2CH3所替代,因此是取代反應(yīng),據(jù)此回答;

(4)CH3CH2OH為原料制備,則需在苯環(huán)上引入—NH2和—COOCH2CH3,由于苯環(huán)上的—COOCH2CH3需通過苯環(huán)上的甲基被酸性高錳酸鉀氧化得到—COOH、再和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)所得,這過程都需強(qiáng)氧化劑,故必須比氨基先引入到苯環(huán)上,因?yàn)楸桨罚?/span>)有弱堿性、易被氧化,因此,按逆合成分析法,要得到,先得 ,要得到,則需可由氧化得到,則通過甲苯硝化反應(yīng)獲得,據(jù)此回答;

(1)F,則其中的含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺基,DE的反應(yīng)即轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,則乙氧基被—NHCH2CH3所替代,因此是取代反應(yīng);

答案為:酰胺基;取代反應(yīng);

(2) CD與乙醇在濃硫酸加熱條件下的酯化反應(yīng),則D;

答案為:

(3)D的分子式為C9H9NO3,一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,①含苯環(huán),既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、也能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有甲酸酚酯基,是一種α-氨基酸,則分子內(nèi)余下的原子構(gòu)成的基團(tuán)為,分子中含6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則2個(gè)取代基位于對(duì)位,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

答案為:;

(4) CH3CH2OH為原料制備,則需在苯環(huán)上引入—NH2和—COOCH2CH3,由于苯環(huán)上的—COOCH2CH3需通過苯環(huán)上的甲基被酸性高錳酸鉀氧化得到—COOH、再和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)所得,這需要強(qiáng)氧化劑,故必須比氨基先引入到苯環(huán)上,因?yàn)楸桨罚?/span>)有弱堿性、易被氧化,若苯環(huán)上先引入氨基后續(xù)會(huì)被氧化,因此,按逆合成分析法,要得到,可通過 被氫氣催化還原,要得到,則需與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),,由制備,必須先發(fā)生硝化反應(yīng)得到、再把甲基氧化為—COOH,得到,甲苯的硝化反應(yīng)和氧化反應(yīng)順序不能顛倒,因?yàn)榧偃缦劝l(fā)生氧化反應(yīng)再發(fā)生取代反應(yīng)則結(jié)果為,故流程為:;

答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】以鈦白酸廢液(主要含有TiO2+Fe2+、Ca2+SO)為原料,獲取磷酸鈦(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化鐵黃(FeOOH)的部分流程如圖:

1)反應(yīng)Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的離子方程式為___

2)反應(yīng)Ⅱ時(shí)溶液的pH約為4,寫出反應(yīng)Ⅱ中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。

3)堿性條件下,FeOOH可以被次氯酸鈉氧化成Na2FeO4。該反應(yīng)的離子方程式為___

4TiO2是兩性氧化物,TiO2KHSO4熔融時(shí)反應(yīng)生成TiOSO4的化學(xué)方程式為___

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【題目】NaBiO3固體(黃色,微溶)加入到MnSO4H2SO4的混合溶液里,加熱,溶液顯紫色(Bi3+無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式:

________NaBiO3+________Mn2++________________________Na++________Bi3++_______________+______________。

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【題目】T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(

A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大

B.升高溫度,若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.增大壓強(qiáng),W(g)體積分?jǐn)?shù)增加

D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)補(bǔ)充完成下列方程式配平或按要求寫方程式

(1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O

(2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O

(3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O

(4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI+____________I2+____________K2SO4+___________H2O

(5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2+______________

(6)NaAlH4是一種重要的還原劑,它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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【題目】一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為:CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反應(yīng)的原子利用率與上述反應(yīng)相近的是

A. 乙烯與水反應(yīng)制備乙醇

B. 苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯

C. 乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯

D. 甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷

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【題目】按要求完成下列問題:

1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中:______________________________________。

②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至發(fā)生反應(yīng):___________________。

2)苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸(),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可判斷出另一種產(chǎn)物為___________________。

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【題目】25℃時(shí),電離常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HCN

電離常數(shù)

1.8×105

K14.3×107 K25.6×1011

4.9×1010

請(qǐng)回答下列問題:

1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1的下列四種物質(zhì):

aNa2CO3 bNaCN cCH3COONa dNaHCO3

pH由大到小的順序是____(填標(biāo)號(hào))。

225℃時(shí),在0.5mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的__倍。

3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:______。

425℃時(shí),CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=___(填準(zhǔn)確數(shù)值)。c(CH3COO)/c(CH3COOH)=____。

525℃時(shí),將amol·L1的醋酸與bmol·L1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____

6)某溫度時(shí),純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___,向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體,使溶液pH9,則水電離出的c(OH-)=____。

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【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是  

A. 微溶于水,易溶于;HCl易溶于水

B. 在水中的溶解度:

C. 不同的烴之間相互溶解

D. 易溶于KI溶液中

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