【題目】某工廠排放出有毒物質NOCl,它遇水就會生成NO3-,NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則NOCl的電子式為______。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應的離子方程式為______。
【答案】 10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O
【解析】
NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則氮原子與氧原子共用2對電子,與氯原子共用1對電子;根據題干信息,反應物為:鋁、NO3-、OH-,生成物為:N2、H2O、AlO2-,根據電子守恒和原子守恒書寫方程式并計算即可。
NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則氮原子與氧原子共用2對電子,與氯原子共用1對電子,電子式為:;
根據題干信息,反應物為:鋁、NO3-、OH-,生成物為:N2、H2O、AlO2-,反應中Al→AlO2-,Al元素化合價由0價升高為+3價,共升高3價,NO3-→N2,氮元素化合價由+5價降低為0價,生成1個N2共降低10價,化合價升、降最小公倍數為30,則Al、AlO2-的系數是10,NO3-的系數是6,N2的系數是是3,根據電荷守恒,可知OH-的系數是4,最后根據原子守恒可知H2O的系數是2反應的離子方程式:10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。
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【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”,使CO和NO反應產生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體,促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。下列說法中錯誤的是
A. CO和NO反應生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2
B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源,都可減少對空氣的污染
C. 此方法的缺點是由于CO2的增多,會大大提高空氣的酸度
D. 增大綠化面積,多植樹造林,可有效控制城市空氣污染
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【題目】在新型鈷基電催化劑作用下,用石墨、鐵做電極材料,可將CO2和水轉化為甲酸。其反應原理如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.電極a為鐵,與電源的負極相連
B.反應時化學能轉化成電能
C.電極a上發(fā)生的反應為:CO2+2e-+2H2O=HCOOH+O2-
D.反應時,O2-向陽極處移動
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【題目】某實驗探究小組進行如下實驗,探究化學反應中的能量變化。
實驗① | 實驗② |
溫度計讀數升高 | 溫度計讀數降低 |
下列判斷一定正確的是( )
A.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量大于實驗②
B.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量小于實驗②的反應中化學鍵形成放出的能量
C.實驗①說明中和反應放出熱量
D.實驗②說明所有有氨氣生成的反應均吸收熱量
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【題目】將NaBiO3固體(黃色,微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加熱,溶液顯紫色(Bi3+無色)。配平該反應的離子方程式:
________NaBiO3+________Mn2++________________________Na++________Bi3++_______________+______________。
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【題目】晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似如圖所示,但因為晶體中含有的啞鈴形的存在,使晶胞沿一個方向拉長。下列關于晶體的說法中正確的是
A. 1個周圍距離最近且等距離的數目為4
B. 該晶體中的陰離子和O2是等電子體
C. 克晶體中含陰離子0.2mol
D. 與每個距離相等且最近的共有12個
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【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質,此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為:K=,有關該平衡體系的說法正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數K增大
B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質量變小,則正反應是放熱反應
C.增大壓強,W(g)體積分數增加
D.增大X(g)濃度,平衡向正反應方向移動
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【題目】一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為:CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是
A. 乙烯與水反應制備乙醇
B. 苯和硝酸反應制備硝基苯
C. 乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯
D. 甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)反應①的化學平衡常數K的表達式為___;圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為___(填曲線標記字母),其判斷理由是___。
(2)合成氣的組成=2.60時,體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___(填“增大”或“減小”),其原因是___。圖2中的壓強由大到小為___,其判斷理由是___。
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