【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。
I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物。
(1)實驗證明草酸銨分解產(chǎn)物有:NH3、CO2、CO和水,其中說明分解產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是__。
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
Ⅱ.該同學(xué)利用草酸銨測定某品牌牛奶中鈣的含量,實驗步驟如下:
①取100 mL牛奶,加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀;
②過濾,用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì);
③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4;
④然后以0.100mol·L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液,共消耗KMnO4溶液16.00mL。
已知:H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)
(3)計算該品牌牛奶中鈣的含量(單位:g·L-1),寫出計算過程_____。
【答案】E中黑色固體變紅,F中澄清石灰水變渾濁 CO2+2OH-=+H2O n(KMnO4) =0.100mol·L-1×16.00×10-3L=1.6×10-3mol ,n(H2C2O4) =n(KMnO4) =4×10-3mol ,n(Ca2+)=n(H2C2O4) =4×10-3mol,m(Ca2+)=4×10-3mol×40 g·mol=0.16g,該品牌牛奶中鈣的含量為== 1.6 g·L-1
【解析】
草酸銨分解產(chǎn)物有NH3、CO2、CO和水,澄清石灰水用于檢驗二氧化碳,足量氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,濃硫酸用于除水,氧化銅與一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和銅;與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng),錳元素由+7價變?yōu)?/span>+2價,碳元素由+3價變?yōu)?/span>+4價,根據(jù)得失電子守恒,可得反應(yīng)方程式為6H++2+5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。
(1)綜上分析,說明草酸銨的分解產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是E中黑色固體變紅,F中澄清石灰水變渾濁。
(2)裝置C中總量氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=+H2O。
(3)滴定過程中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4) =0.100mol·L-1×16.00×10-3L=1.6×10-3mol,根據(jù)反應(yīng)6H++2+5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O可知,消耗的草酸的物質(zhì)的量n(H2C2O4) =n(KMnO4) =4×10-3mol,則n(Ca2+)=n(H2C2O4) =4×10-3mol,m(Ca2+)=4×10-3mol×40 g·mol=0.16g,該品牌牛奶中鈣的含量== 1.6 g·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
B.用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣
C.金屬著火時,可用細(xì)沙覆蓋滅火;電器設(shè)備引起的火災(zāi),不可用泡沫滅火器滅火
D.在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1~20號元素中、、、四種元素原子的質(zhì)子數(shù)大小順序為;元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;元素原子的層電子數(shù)是層電子數(shù)的一半;元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1;元素原子的層、層電子數(shù)之和等于層、層電子數(shù)之和。試推斷:
(1)元素的名稱:______,______。
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖:______,______。
(3)實驗室制取的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______。
(4)若沒有“質(zhì)子數(shù)大小順序為”的限制,還可以是______元素。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________,已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___,用O2的濃度變化表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________。
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(____)
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是(____)
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒溫下開始反應(yīng),并用壓力傳感器測定壓強(qiáng)如下表所示:
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
下列說法不正確的是
A.不斷地將NH3液化并移走,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
B.其它條件不變,在30 min時,若壓縮容器的體積,N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C.從反應(yīng)開始到10 min時,v(NH3)=0.035 mol·L1·min1
D.在30 min時,再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮、硫、硒等元素的單質(zhì)及其化合物有重要的科學(xué)研究價值;卮鹣 列問題:
(1)氰[化學(xué)式(CN)2]、硫氰[化學(xué)式(SCN)2]等與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,又稱類鹵素。(CN)2 中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為__________。沸點(diǎn):(CN)2__________ (SCN)2(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是__________。
(2)無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,如果成酸元素 R 相同,則 n 值越大,R 的正電性越高,在水中越容易電離出 H+。酸性強(qiáng)弱:HNO2____________HNO3(填“大于”、“等于”或“小于”);NO2-中氮原子的雜化方式為___________。
(3)一種硒單質(zhì)晶體的晶胞為六方晶胞,原子排列為無限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng),相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶 體結(jié)構(gòu)圖和晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如下所示。
已知正六棱柱的邊長為 a cm,高為 b cm,NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為__________g·cm-3(用含 NA、a、b 的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅酸及其鹽的敘述不正確的是( )
A.硅酸是一種弱酸,可由其酸性氧化物與水化合而制得
B.硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分,黏土的主要成分是硅酸鹽
C.陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料
D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
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