【題目】在2 L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________,已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___,用O2的濃度變化表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________。
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(____)
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是(____)
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
【答案】c2(NO2)/c2(NO)c(O2) 放熱 b 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 bc c
【解析】
(1) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(NO2)/[c2(NO)c(O2)],因為升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,已知:K(300℃)>K(350℃),溫度越高平衡常數(shù)越小,升溫平衡逆向進(jìn)行,則該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故答案為:c2(NO2)/c2(NO)c(O2);放熱;
(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始,NO的物質(zhì)的量為0.007mol,不再變化,3s時反應(yīng)達(dá)平衡,NO2是產(chǎn)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大。平衡時NO濃度的變化量△c(NO)=(0.02mol0.007mol)/2L=0.0065mol/L,所以圖中表示NO2變化的曲線是b;2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=△n/V△t=(0.02mol0.008mol)/(2L2s)=3.0×103molL1s1,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=1/2×3.0×103molL1s1=1.5×103molL1s1.故答案為:b;1.5×103molL1s1;
(3)a未指明正逆速率,若均表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍,不能說明達(dá)到平衡,故a錯誤;b容器體積不變,隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故b正確;c不同物質(zhì)表示速率,到達(dá)平衡時,正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,V逆(NO):正(O2)=2:1,即V逆(NO)=2v正(O2),故c正確;d.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器容積為定值,所以密度自始至終不變,不能說明達(dá)到平衡,故d錯誤。故答案為:bc;
(4)a.及時分離除NO2氣體平衡向右移動,但反應(yīng)速率減小,故a錯誤;b.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動,故b錯誤;c.增大O2的濃度反應(yīng)速率增大,且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,故c正確;d.選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率,但平衡不移動,故d錯誤;故答案為:c;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:
供選試劑:Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是_____。
(2)試劑a是____(填化學(xué)式,下同),試劑b是___,固體B是____。
(3)加入試劑a、b分別所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____、____。
(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康?/span>___。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)____。
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) -
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【題目】(1)在101 kPa時,H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為________________。
(3)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649. 5 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為________________________;又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ。
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【題目】物質(zhì)Ⅲ(2,3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下:
下列敘述正確的是
A. 物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫
B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子
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【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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【題目】常溫下有①0.112L水;②3.01×1023個氯化氫分子;③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol氨氣,下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是( )
A. 分子數(shù):①③②④B. 密度:④①③②
C. 質(zhì)量①④③D. 氫原子數(shù):②④③①
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