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【題目】已知1~20號元素中、、四種元素原子的質子數大小順序為;元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍;元素原子的層電子數是層電子數的一半;元素原子的次外層電子數比最外層電子數多1;元素原子的層、層電子數之和等于層、層電子數之和。試推斷:

1)元素的名稱:______,______。

2)原子結構示意圖:______,______。

3)實驗室制取的單質的化學方程式為______。

4)若沒有質子數大小順序為的限制,還可以是______元素。

【答案】

【解析】

A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,次外層只能是K層,A為碳元素;B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半,L層電子數為8,M層電子數為4,B元素為硅元素;C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個,符合此條件的元素有鋰和氯,因為質子數B小于C,C為氯元素;D的原子核外K層、L層電子數之和為10,又等于M、N層電子數之和,D為鈣元素。根據具體元素結合題目要求解題。

(1)由上述推斷可知為氯元素,為鈣元素;

(2)6號碳元素的原子結構示意圖,14號硅元素的原子結構示意圖;

(3)實驗室制取的化學方程式為;

(4)若沒有“質子數大小順序為”的限制,還可以是鋰,因為鋰的原子結構中次外層比最外層也多1個電子。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD是中學化學常見的單質,甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉化關系。由此推斷:

1甲的化學式為_____________,丙的化學式為______________。

2寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。

3為檢驗化合物甲中元素的化合價,需要用到的藥品有_________________________。

A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液

4為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數。取反應后所得固體并設計以下實驗:

化合物甲的質量分數為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸是一種常用的還原劑,某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗Ⅰ

試劑

混合后

溶液pH

現象

1h后溶液)

試管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液,幾滴濃H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪為無色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃H2SO4

2

無明顯變化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

1H2C2O4是二元弱酸,寫出H2C2O4溶于水的電離方程式:_____________

2)實驗I試管aKMnO4最終被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為:________。

3)瑛瑛和超超查閱資料,實驗I試管cH2C2O4K2Cr2O7溶液反應需數月時間才能完成,但加入MnO2可促進H2C2O4K2Cr2O7的反應。依據此資料,吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。

實驗II

實驗III

實驗IV

實驗操作

實驗現象

6 min后固體完全溶解,溶液橙色變淺,溫度不變

6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化

6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化

實驗IV的目的是:_______________________

4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究,發(fā)現溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖:

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現的。

過程iMnO2H2C2O4反應生成了Mn2+。

過程ii__________________________________

①查閱資料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i,可采用如下方法證實:將0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固體完全溶解;從中取出少量溶液,加入過量PbO2固體,充分反應后靜置,觀察到_______________。

②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立,她們的實驗方案是________。

5)綜合以上實驗可知,草酸發(fā)生氧化反應的速率與__________________有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的六種溶液的pH如表所示:

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

請回答下列問題:

(1)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學式)

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質是_____(填寫一種物質即可)。

.常溫下,向100 mL 0.2 mol·L1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示:

(3)根據圖象回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(“A”“B”)

NH3·H2O的電離常數為______________。

③當加入鹽酸體積為50 mL時,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=______ mol·L1(用數字計算式表示)

.已知:AgSCN=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應)。

(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________

(5)準確量取25.00 mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100 mol·L1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現象為____________。終點時消耗標準溶液25mL,硝酸銀樣品純度為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AH八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽,E的最高化合價與最低化合價之和為2;卮鹣铝袉栴}:

1D元素在周期表中的位置為___

2B、EF的簡單離子半徑由大到小的順序為__(用離子符號表示)。

3)上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的有__(填化學式)。

4B的單質在F的單質中燃燒的火焰顏色為__。

5C元素的單質可以在DF形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫出該反應的化學方程式:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 

④保持壓強不變,充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產物。

(1)實驗證明草酸銨分解產物有:NH3CO2、CO和水,其中說明分解產物中有CO的實驗現象是__。

(2)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

Ⅱ.該同學利用草酸銨測定某品牌牛奶中鈣的含量,實驗步驟如下:

①取100 mL牛奶,加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC2O4沉淀;

②過濾,用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質等雜質;

③將沉淀轉移至錐形瓶中,加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4;

④然后以0.100mol·L1KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液,共消耗KMnO4溶液16.00mL。

已知:H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)

(3)計算該品牌牛奶中鈣的含量(單位:g·L-1),寫出計算過程_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛,研究鐵及其化合物的應用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質是_________。

AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3

(2)當人體缺鐵時,往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵,但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化?寫出操作過程、現象及結論。

答:____________________________________________________________________。

②服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知,維生素C具有________________(填化學性質)

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒:Fe(OH)3C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,準備采用下列步驟:

回答下列問題:

①試劑a___________,操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質,它們轉化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于加成反應的是

A.乙烯與氫氣反應生成乙烷B.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉

C.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯

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