【題目】碳、氮、硫、硒等元素的單質及其化合物有重要的科學研究價值;卮鹣 列問題:
(1)氰[化學式(CN)2]、硫氰[化學式(SCN)2]等與鹵素單質性質相似,又稱類鹵素。(CN)2 中π鍵和σ鍵的數目之比為__________。沸點:(CN)2__________ (SCN)2(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是__________。
(2)無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,如果成酸元素 R 相同,則 n 值越大,R 的正電性越高,在水中越容易電離出 H+。酸性強弱:HNO2____________HNO3(填“大于”、“等于”或“小于”);NO2-中氮原子的雜化方式為___________。
(3)一種硒單質晶體的晶胞為六方晶胞,原子排列為無限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內原子作用很強,相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶 體結構圖和晶體結構俯視圖如下所示。
已知正六棱柱的邊長為 a cm,高為 b cm,NA 表示阿伏加德羅常數,則該晶體的密度為__________g·cm-3(用含 NA、a、b 的式子表示)。
【答案】4:3 小于 (CN)2相對分子質量小于(SCN)2,范德華力較小,則沸點較低 小于 sp2雜化
【解析】
(1)(CN)2的結構式為,單鍵是σ鍵,三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵,以此分析;分子晶體相對分子質量越大,范德華力越大,沸點越高;
(2)HNO2可變形為:HONO,HNO3可變形為:HONO2,再根據題意分析;利用價層電子對互斥理論來分析判斷NO2-中氮原子的雜化方式;
(3)利用均攤法計算晶胞中Se原子,注意頂點原子為6個晶胞共用;根據計算。
(1)(CN)2的結構式為,單鍵是σ鍵,三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵,(CN)2 中π鍵和σ鍵的數目之比為4:3;(CN)2與(SCN)2均為分子晶體,且分子間不存在氫鍵,(CN)2相對分子質量小于(SCN)2,范德華力較小,則沸點較低,故答案為:4:3;小于;(CN)2相對分子質量小于(SCN)2,范德華力較小,則沸點較低;
(2)HNO2可變形為:HONO,HNO3可變形為:HONO2,則硝酸中n=2大于亞硝酸中n=1,酸性HNO2小于HNO3;NO2-中氮原子價層電子對數為,則NO2-中氮原子的雜化方式為sp2雜化,故答案為:小于;sp2雜化;
(3)Se原子間形成正六棱柱,位于面心與頂點,從晶胞的俯視圖可知晶胞中Se原子數目為,晶胞質量為,晶胞的體積,密度 ,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸是一種常用的還原劑,某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。
實驗Ⅰ | 試劑 | 混合后 溶液pH | 現象 (1h后溶液) | ||
試管 | 滴管 | ||||
a | 4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液,幾滴濃H2SO4 | 2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液 | 2 | 褪為無色 | |
b | 4mL0.01mol·L1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
c | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃H2SO4 | 2 | 無明顯變化 | ||
d | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 |
(1)H2C2O4是二元弱酸,寫出H2C2O4溶于水的電離方程式:_____________。
(2)實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為:________。
(3)瑛瑛和超超查閱資料,實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數月時間才能完成,但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據此資料,吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。
實驗II | 實驗III | 實驗IV | |
實驗操作 | |||
實驗現象 | 6 min后固體完全溶解,溶液橙色變淺,溫度不變 | 6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化 | 6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化 |
實驗IV的目的是:_______________________。
(4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究,發(fā)現溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖:
臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現的。
過程i.MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。
過程ii.__________________________________。
①查閱資料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i,可采用如下方法證實:將0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固體完全溶解;從中取出少量溶液,加入過量PbO2固體,充分反應后靜置,觀察到_______________。
②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立,她們的實驗方案是________。
(5)綜合以上實驗可知,草酸發(fā)生氧化反應的速率與__________________有關。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。
I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產物。
(1)實驗證明草酸銨分解產物有:NH3、CO2、CO和水,其中說明分解產物中有CO的實驗現象是__。
(2)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____。
Ⅱ.該同學利用草酸銨測定某品牌牛奶中鈣的含量,實驗步驟如下:
①取100 mL牛奶,加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC2O4沉淀;
②過濾,用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質等雜質;
③將沉淀轉移至錐形瓶中,加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4;
④然后以0.100mol·L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液,共消耗KMnO4溶液16.00mL。
已知:H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)
(3)計算該品牌牛奶中鈣的含量(單位:g·L-1),寫出計算過程_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛,研究鐵及其化合物的應用意義重大。
(1)所含鐵元素只有還原性的物質是_________。
A.Fe B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe2O3
(2)當人體缺鐵時,往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵,但是+2價的鐵很容易被氧化。
①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化?寫出操作過程、現象及結論。
答:____________________________________________________________________。
②服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知,維生素C具有________________(填化學性質)。
(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,準備采用下列步驟:
回答下列問題:
①試劑a是___________,操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。
②濾液X、Z中都有同一種溶質,它們轉化為溶液W的離子方程式為___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的基本化工原料,可用于生產聚乙烯、乙醇等。
(1)工業(yè)上乙烯主要是由石油加工得到,由石油制得乙烯的方法是 __________(填序號)。
a.分餾 b.裂化 c.裂解 d.干餾
(2)聚乙烯是一種用途廣泛的塑料,由乙烯制取聚乙烯的化學方程式:___________。
(3)在工業(yè)上,乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得,其反應的化學方程式__________。
(4)某烯烴 A 進行如下反應,A、D 所有碳原子處于同一平面,D、E 互為同分異構體。
①A 的結構簡式為___________。
②B 生成 C 的化學方程式為__________, 反應類型為___________。
③C 生成 D 的化學方程式:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二元化合物X可由單質硫和Ca(OH)2濁液共熱制得。取一定量X與100 mL 0.2 mol·L1稀硫酸恰好完全反應,生成0.08 mol淡黃色沉淀和0.448 L氣體甲(已折算為標準狀況)。請回答:
(1) 甲的電子式為________。
(2) X的化學式為________。
(3) X與稀硫酸反應的化學方程式為________。
(4) 單質硫和Ca(OH)2濁液制X時,還生成另一種含氧酸鹽(M<160 g·mol 1),該鹽與稀硫酸反應也有淡黃色沉淀生成并放出刺激性氣味氣體,則單質硫與Ca(OH)2濁液反應制X的化學方程式為________。
(5) 氣體甲通入硫酸鐵溶液中能發(fā)生反應。請設計實驗方案驗證反應后溶液中除H+之外的陽離子________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.202×l05Pa),但它在180℃即開始升華。
(1)氯化鋁是____________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)
(2)在500K和1.01×105Pa時,它的蒸氣密度(換算為標準狀況時)為11.92g·L-1,試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為____________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”,其原因是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用如圖所示裝置來制備乙炔,并驗證乙炔的某些化學性質,制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體,請按下列要求填空:
(1)實驗室制乙炔的化學方程式是____________________________;為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流,裝置A的分液漏斗中常用________________來代替水。
(2)裝置B中CuSO4溶液的作用是________________。
(3)裝置C中觀察到的現象是_________________,反應的化學方程式是___________________。
(4)裝置D中觀察到的現象是_________________,該反應的類型是______________。
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