【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、Cl

B. =1×1012的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中:K+、NH4、MnO4、SO42-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4、SO42-、HCO3

【答案】B

【解析】A. 無(wú)色透明的溶液中Fe3+與SCN不能大量共存,A錯(cuò)誤;B. =1×1012的溶液中氫氧根濃度大于氫離子濃度,溶液顯堿性,K+、Na +、CO32-、NO3可以大量共存,B正確;C. c(Fe2+)=1mol·L1的溶液中MnO4氧化亞鐵離子,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D. 能使甲基橙變紅的溶液顯酸性,則HCO3不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

請(qǐng)回答:

1)寫出A反應(yīng)裝置中的化學(xué)方程式:____________

2)棉球中NaOH溶液的作用是________________

3)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶中可選擇的試劑是_________。

A.澄清石灰水 B.無(wú)色酚酞試液 C.碘水 D.紫色石蕊試液

4)下列說法正確的是____________

A.先向裝置中加入試劑(藥品),再進(jìn)行氣密性檢查

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下

C.實(shí)驗(yàn)開始后,洗氣瓶中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實(shí)驗(yàn)開始后,洗氣瓶中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

5)寫出洗氣瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亞砷酸鹽和As(V)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素,磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

(2)根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是____________________(填字母代號(hào))。

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:S>P>As b. 原子半徑:S>P>As c.非金屬性:S>P>As

(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時(shí)生成SO42-,導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2O2氧化的離子方程式為_________________________

(4)去除水體中的砷,可先將As(Ⅲ )轉(zhuǎn)化為As(V),選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。

已知:投料前水樣pH=5.81,0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。

研究NaClO投加量對(duì)As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果:

產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________。

(5)強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形式存在的As(V),從而達(dá)到去除As的目的。

已知:一定條件下,As(V)的存在形式如下表所示:

pH

<2

2~7

7~11

11~14

存在形式

H3AsO4

H2AsO4-

HAsO42-

HAsO42-、AsO43-

pH=6時(shí),NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近美國(guó)宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的超級(jí)溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其溫室化火星使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是 ( )

A. 分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷的電子式為:

C. 相同壓強(qiáng)下,沸點(diǎn):C3F8C3H8

D. 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液呈堿性: CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B. NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液:Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2O

C. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體:ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-

D. NaAlO2溶液中通入過量CO2AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極質(zhì)量減少了x g,則( 。

A. 電解液質(zhì)量增加x g B. 陰極質(zhì)量增加x g

C. 陰極質(zhì)量增加a gax D. 陰極質(zhì)量增加b g,bx

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

圖1      圖2   圖3  圖4

A. 用圖1所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C. 用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D. 用圖4所示裝置制取Fe(OH)2,并較長(zhǎng)時(shí)間觀察其存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______填元素符號(hào)),其中D原子的核外電子排布式為__________。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式),原因是________;BD的氫化物所屬的晶體類型分別為______________

(3)CD反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為_______,中心原子的雜化軌道類型為_______,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____________。

(4)AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, 列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3)______________________________。

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