【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______填元素符號(hào)),其中D原子的核外電子排布式為__________。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式),原因是________;BD的氫化物所屬的晶體類型分別為______________。

(3)CD反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為_______,中心原子的雜化軌道類型為_______,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____________

(4)AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, 列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3)______________________________。

【答案】O1s22s22p63s23p5(或[Ne] 3s23p5)O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大離子晶體分子晶體三角錐形sp34

【解析】

因?yàn)?/span>A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型,則AO,BNa;C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則CP;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,所以D是氯元素,據(jù)此分析可得結(jié)論。

(1)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則四種元素中電負(fù)性最大的是O;Cl的原子序數(shù)是17,則根據(jù)核外電子排布可知D原子的核外電子排布布式為1s22s22p63s23p5(或[Ne] 3s23p5);(2)氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì),由于O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大,所以中沸點(diǎn)高的是O3;BD的氫化物分別是NaHHCl,所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體,故答案為:O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大、離子晶體、分子晶體;(3)CD反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,即EPCl3, 其中P含有一對(duì)孤對(duì)電子,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以E的立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化軌道類型為sp3,故答案為:三角錐形、sp3、4;(4)由晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法分析可知其中含有的鈉離子個(gè)數(shù)為8(全部在晶胞內(nèi)),氧離子個(gè)數(shù)為+6×=4,晶胞的質(zhì)量為,晶胞的體積為(0.566×10-73cm3,則晶體F的密度為 =2.27gcm-3

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、Cl

B. =1×1012的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中:K+、NH4、MnO4、SO42-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4、SO42-、HCO3

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【題目】.把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

1合金中鎂的物質(zhì)的量為_______

2寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式_______。

.在一定質(zhì)量的AlCl3MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

1生成Mg(OH)2的質(zhì)量為__________

2X=_______;Y=_________。

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【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是

A. 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液

B. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

C. 膠體在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉

D. 膠體粒子能通過半透膜,不能通過濾紙

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【題目】Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2

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【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

方法

現(xiàn)象

結(jié)論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是( )

A. Al溶于NaOH溶液:2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2

B. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

C. 熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體:NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

D. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收多余的NO2:3NO2 +2OH=2NO3+H2O+NO↑

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【題目】已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入22.4 L的CO

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