【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過濾

【答案】A

【解析】

試題A.分離固體和液體用過濾,從水溶液中提取碘一般用萃取的方法,A正確;B.步驟的反應為:Cl2+2I=2Cl+I2,因此不能用淀粉溶液檢驗步驟的反應是否進行完全,B錯誤;C.萃取劑不能和溶質反應,且萃取劑和原溶劑不能互溶,由于乙醇和水互溶,乙醇不能作萃取劑,C錯誤;D.碘易溶于有機溶劑,所以不能過濾,應該用蒸餾的方法提取碘,D錯誤。答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。

已知:①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3

②K2FeO4具有下列性質:可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3O2,如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______________________;

(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中,其原因為__________________

(3)制備K2FeO4時,不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________,制備K2FeO4的離子方程式_________________

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗Fe2+所需試劑名稱________,其反應原理為______________________(用離子方程式表示);

(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________

A. B.無水乙醇 C.KOH溶液

(6)工業(yè)上用間接碘量法測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調節(jié)pH34,用1.0mol/LNa2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示:

消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。

原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線,則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)____________(填偏高偏低無影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是(  )

A.熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO22NaOHNa2SiO3H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成黑色保護層:3Fe4H2O(g) Fe3O44H2

C.在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I22IH2O22H=I2O22H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClOCl2H=Cl2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L容器中3種物質間進行反應,XY,Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖,反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:

(1)該反應的化學方程式是_________。

(2)①若上述反應中X,YZ分別為NH3、H2N2 , 且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為_______;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應的平均速率v(H2)___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,其實驗方案如圖所示:

(1)合金與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________________________。

(2)方案中途徑②的離子方程式________________________________________________

D中加入適量鹽酸的離子方程式為________________________________________________。

(3)濾渣F的主要成分為____________________

(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮,_____________、過濾_,洗滌、自然干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點,科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應的總方程式為:2CuAg2OCu2O2Ag。下列有關說法正確的是

A.2molCu1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O2molAg具有的總能量

B.負極的電極反應式為2Cu2OH2eCu2OH2O

C.測量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2O

D.電池工作時,OHAg電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程不能達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗過程

A

測定NaOH溶液的濃度

用酸式滴定管量取20.00mL待測NaOH溶液,用甲基橙作指示劑,用標準濃度的鹽酸進行滴定

B

提高飽和氯水中的HClO濃度

向飽和氯水中加入碳酸鈣粉末并通入適量Cl2,然后過濾

C

加快鐵片與鹽酸的反應速率

向反應液中滴人幾滴CuCl2溶液

D

比較CdS(黃色)與CuS(黑色)的溶解度(已知

H2S溶液中滴加0.01mol·L-1CdSO4溶液至沉淀不再增加,然后滴入幾滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液,觀察沉淀顏色變化

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2+3H2 2NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A. 降低體系溫度能加快反應速率

B. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾,又能提?/span>N2的轉化率

C. 達到反應限度時各組分含量之比一定等于312

D. 若在反應的密閉容器加入1mol N2和過量的H2,最后不能生成2mol NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是:。已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點為205.3℃;苯甲酸的熔點為121.7℃,沸點為249℃,常溫下,在水中的溶解度為0.34g;乙醚的沸點為34.8℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:

試根據(jù)上述信息回答下列問題:

(1)操作I的名稱是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________;

(2)操作的名稱是________,產(chǎn)品甲是________。

(3)操作的名稱是________,產(chǎn)品乙是________。

(4)如圖所示,操作中溫度計水銀球上沿放置的位置應是____(填“a”、“b”“c” “d”),收集乙醚產(chǎn)品的適宜溫度為___。

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