【題目】某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,其實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:
(1)合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(2)方案中途徑②的離子方程式________________________________________________,
D中加入適量鹽酸的離子方程式為________________________________________________。
(3)濾渣F的主要成分為____________________
(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮,_____________、過濾_,洗滌、自然干燥。
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Cu或銅單質(zhì) 冷卻結(jié)晶
【解析】
含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金加入足量燒堿溶液后過濾得到濾液A和濾渣B,濾液A為偏鋁酸鈉溶液,通過途徑①加入足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鈉和水;通過途徑②通入足量某氣體后過濾得到沉淀D,則某氣體為二氧化碳,沉淀D為Al(OH)3;濾渣B為銅和鐵的混合物,加入足量稀硫酸后過濾得到濾液E為硫酸亞鐵溶液,可制備綠礬;得到濾渣F為銅,銅通過途徑③加入濃硫酸,加熱制得硫酸銅溶液;或通過途徑④加入稀硫酸加熱并通入空氣也可制得硫酸銅溶液,硫酸銅溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬,據(jù)此分析。
(1)合金含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金,只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)方案中途徑②通入足量某氣體后過濾得到沉淀D,則某氣體為二氧化碳,沉淀D為Al(OH)3;反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
D中加入適量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)濾渣F的主要成分為Cu或銅單質(zhì);
(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,洗滌、自然干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重,主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻摹?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。
查閱資料:
(1)“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o色),請完成該反應(yīng)的離子方程式:___。
( )SO2+( )MnO4-+( )=( )+( )Mn2++( )
根據(jù)上述資料,甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)探究:甲同學(xué):甲同學(xué)進(jìn)行了如圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn):
“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”:A中稀高錳酸鉀溶液褪色,B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結(jié)論”:煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理,其理由是___:
實(shí)驗(yàn)探究:丙同學(xué):丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)(部分裝置在圖中略去):
(3)圖C裝置的作用是___。
(4)證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是:___。
(5)裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為___。
A.足量I2的淀粉溶液
B.足量飽和NaHCO3溶液
C.足量Na2SO3溶液
D.足量溴水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
B.2.2 g CO2和N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA
C.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.25 ℃、101 kPa時,2.24 L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時,向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發(fā)生如下反應(yīng):NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ/mol。
(1)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
(2)反應(yīng)進(jìn)行到20s 時,測得反應(yīng)速率v(NO)=0.005mol/(Ls) , 則消耗的NO2為_____mol。
(3)下列措施能使反應(yīng)加快的是___(僅改變一個條件)
a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑
(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達(dá)平衡所需時間將__________。
a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng):,有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,G的分子式為C7H12O,以下A~H均為有機(jī)物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)下列說法正確的是 ______ 。(填字母序號)
A.C的官能團(tuán)為羧基
B.1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)
C.C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.可以發(fā)生消去反應(yīng)
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________ ,由F到G的反應(yīng)類型為___________ 。
(3)反應(yīng)①的作用是__________________ ,合適的試劑a為____________。
(4)同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
Ⅰ.與A具有相同的官能團(tuán);Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物;Ⅲ.能使FeCl3溶液顯色;Ⅳ.核磁共振氫譜分析,分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目,且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
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【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判斷正確的是
A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇
D. 步驟④的操作是過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3.84 g的銅加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中,銅全部溶解并放出無色氣體。向溶液中加入2.70 g鋁粉,充分反應(yīng)后過濾,得到溶液X、濾渣Y和氣體Z,氣體Z遇空氣不變色,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mL。下列說法正確的是
A. 溶解鋁粉的質(zhì)量為0.54 g
B. 濾渣Y中可能只含有Cu
C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)=9:4
D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng),所得沉淀為4.68 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列問題:
(1)1902年,Sabatier首次發(fā)現(xiàn),常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。
①已知:C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H1=-174.3kJ·mol—1
K1(300K)=3.37×1024
C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H2═-311.0kJ·mol一l
K2(300K)═1.19×1042
則反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)的△H=___kJ·mol一1,K(300K)=__(保留三位有效數(shù)字)。
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理(如圖)。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。
上述吸附反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),該歷程中最大能壘(活化能)為____kJ·mol-1,該步驟的化學(xué)方程式為____。
(2)在恒容密閉容器中充入乙烯,一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。乙烯的離解率為a,平衡時容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為P總,則分壓p(C2H4)═___(用p總和a表示)。
(3)用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液,陰極產(chǎn)物中含有乙烯。
該分離膜為___(填“陽”或“陰”)離子選擇性交換膜;生成乙烯的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面鍍Zn,另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是( )
A.該電池的正極為ZnO
B.Zn電極附近溶液的pH不變
C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時,流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol
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