【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是

A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

C.測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

D.電池工作時(shí)，OH－向Ag電極移動(dòng)

【答案】B

【解析】

由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小。

A. 因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1 molAg2O的總能量高于1 molCu2O與2molAg具有的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B項(xiàng)正確；

C. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即從Ag2O流向Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，即OH－向Cu電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。

實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：

(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀

加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀

已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。

① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

③ 分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

實(shí)驗(yàn)Ⅴ

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱，藍(lán)色懸濁液變黑

加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，

靜置后底部有紅色沉淀

依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：

ⅰ. NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。

(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅵ

實(shí)驗(yàn)Ⅶ

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱，藍(lán)色懸濁液變黑

加熱，靜置后底部有紅色沉淀

由以上實(shí)驗(yàn)得出推論： ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含有

B

向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

溶液中一定含有

C

向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

溶液中一定含有SO42－

D

向5mL飽和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)

氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應(yīng)的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＜ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）

（4）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.3

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列問題：

(1)寫出ZnS的電子式__________________________；

焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)濾渣1的成分為：___________________；

(3)試劑Y是_________(只要求填寫一種)， 調(diào)PH值的范圍是___________________。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，電解的總反應(yīng)離子方程式為：___________________。

(5)為將溶液中的Fe2+氧化，試劑X可選用的是_______。(填序號(hào))

A．H2O2 B．H2S C．HNO3 D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1

回答下列問題：

(1)寫出CH4-CO2催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

(2)某溫度下，向密閉容器中充入CH4與CO2，發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)。測(cè)得平衡混合物中CO(g)的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]與起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的關(guān)系如圖所示；

①當(dāng)Z=2時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=__________%。

②當(dāng)Z=3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，CO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的_________點(diǎn)(填“C”、“D”或“E”)。

(3)若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知壓強(qiáng)p1__________p2(選填“>”、“<“或“=”)；

②在溫度為T5℃，壓強(qiáng)為P1條件下，向2L密閉容器中充入1molCH4與1molCO2發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：_____________________；達(dá)平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2，則此時(shí)v正_______v逆(選填“>”、“<“或“=”)；在該條件下，以下能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________________。

A．CH4與CO2的物質(zhì)的量比為1：1

B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．當(dāng)消耗1mol的CO2同時(shí)，有2mol的CO生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象的表示:其中●表示質(zhì)子或電子，O表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是

A.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子。

B.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù).

C.①②③為同素異形體

D.①②③互為同位素

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