【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是(  )

A.熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO22NaOHNa2SiO3H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成黑色保護(hù)層:3Fe4H2O(g) Fe3O44H2

C.在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I22IH2O22H=I2O22H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClOCl2H=Cl2H2O

【答案】C

【解析】

A.熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝,是因發(fā)生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,選項A正確;

B.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成黑色保護(hù)層,是因發(fā)生3Fe+4H2OgFe3O4+4H2,選項B正確;

C.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2的離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,選項C不正確;

D“84消毒液(有效成分NaClO)和潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,選項D正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 互為同系物

B. 的系統(tǒng)命名是2-甲基-1-丙醇

C. 相同壓強(qiáng)下的沸點:乙醇>乙二醇>丙烷

D. 室溫下,在水中的溶解度:甘油>苯酚> 1-氯丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)(該溶液用X表示),除去雜質(zhì)的實驗方案如圖所示。

請回答:

(1)溶液B中存在的陽離子為____________,陰離子為___________

(2)固體C中所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(3)溶液D中加入適量鹽酸后,大量減少的微粒為__________。

(4)①和②不能調(diào)換順序的理由為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnSO4晶體的實驗流程如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。

1)用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外,另一個作用是_______________。為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時間,可采取的措施是_____________(答兩條)。

2)加入適量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液Bn(Fe2+):n(Fe3+)=______。

3)在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須緩慢滴加稀NaOH溶液并持續(xù)通入N2,持續(xù)通入N2的原因是_____________________。

4)請補充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實驗步驟:

①向溶液A中通入CO2氣體,得到Zn (OH)2沉淀;

______________、洗滌得到沉淀;

______________

④將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B.2.2 g CO2N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.25 ℃、101 kPa時,2.24 L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實驗結(jié)論的是(  )

選項

實驗操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

溶液中一定含有

B

向某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

溶液中一定含有

C

向某溶液中先加入鹽酸酸化,沒有明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

溶液中一定含有SO42

D

5mL飽和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液,溶液由無色變?yōu)槌赛S色,再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液,溶液變藍(lán)

氧化性強(qiáng)弱:Cl2>Br2>I2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,向2L恒容密閉容器中充入1mol NO22mol SO2發(fā)生如下反應(yīng):NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=41.8kJ/mol

(1)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變

d.每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2

(2)反應(yīng)進(jìn)行到20s 時,測得反應(yīng)速率v(NO)=0.005mol/(Ls) , 則消耗的NO2_____mol

(3)下列措施能使反應(yīng)加快的是___(僅改變一個條件)

a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達(dá)平衡所需時間將__________

a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)向試管中滴加試劑Y時,觀察到U形管中液面甲處下降、乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是(

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高

④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

⑤該反應(yīng)過程可以看成貯存于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來

A.僅①④⑤B.僅①④C.僅①③D.僅②③⑤

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