（9分）某化學(xué)課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型并制取純凈的溴苯，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題。
I：制取溴苯（裝置如圖所示）

（1）向燒瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是                        
（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，A同學(xué)提出不能由此證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，原因是                                              。
（3）A同學(xué)從下列裝置中選取適宜裝置進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)幫A同學(xué)在下面實(shí)驗(yàn)流程圖的方框中填入序號(hào)。

①裝有NaOH溶液的洗氣瓶  ②裝有CC14的洗氣瓶
③裝有KI溶液的洗氣瓶   ④裝有濕潤(rùn)淀粉KI試紙的集氣瓶
（4）該實(shí)驗(yàn)還可用          代替AgNO3溶液檢驗(yàn)取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一溴化氫。
Ⅱ：提純溴苯
（5）反應(yīng)后所得混合液，經(jīng)以下幾步操作可得純凈的溴苯。簡(jiǎn)要寫出各操作目的（不一定填滿）。

操作l目的：                            。操作2目的：                              。
操作3目的：                            。操作4目的：                               。
(12分)
(1)ABC（1分）　會(huì)加大副反應(yīng)進(jìn)行（2分）　
(2)Ⅱ可以防止揮發(fā)性尾氣進(jìn)入空氣污染環(huán)境（2分）　B（1分）　 
(3)①③④⑥（2分）　
(4)從任意一層取少量溶液加水，如混溶液則該層為水層；不混溶則為有機(jī)層(其他合理答案給分)　 （2分）(5)測(cè)定產(chǎn)品的沸點(diǎn)(其他合理答案給分)（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉，請(qǐng)利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成分的探究。試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(1) 提出假設(shè)：假設(shè)一：該漂白粉未變質(zhì)，含________________________。
假設(shè)二：該漂白粉全部變質(zhì)，含________________________。
假設(shè)三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3
(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在答題卡上完成下表(不必檢驗(yàn)Ca2+、Cl-)
 
 實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管加入__________
 若無(wú)氣體放出且澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，則假設(shè)________成立：
②
 
 
③
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）某學(xué)校化學(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_________。
（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________（mL）。（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，請(qǐng)把合適的答案編號(hào)都挑選出來(lái)）
A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL
B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL
C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL
D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（   ）

①食鹽水   ②KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4   ⑥濃氨水
A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）為定性探究乙醇的性質(zhì)，某化學(xué)課外小組通過(guò)查閱資料并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
方案Ⅰ：在盛有少量無(wú)水乙醇的試管中，加入一粒除去煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有尖嘴導(dǎo)管的單孔塞，點(diǎn)燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無(wú)混濁產(chǎn)生。
（1）請(qǐng)寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ▲  。
（2）以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)因缺少必要的步驟而存在安全隱患，請(qǐng)你指出所缺少必要的步驟是
   ▲  。
（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁，則燃燒產(chǎn)生CO2的物質(zhì)最可能是
  ▲   （寫名稱）。
方案Ⅱ：（1）取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀（增大接觸面積）。點(diǎn)燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外焰上灼燒（如右圖1），觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：   ▲  。
（2）把螺旋狀銅絲往酒精燈內(nèi)焰移動(dòng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：   ▲  ，用化學(xué)方程式表示該現(xiàn)象產(chǎn)生的原理：   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測(cè)定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下
表一廢水中各物質(zhì)的含量
物質(zhì)
FeSO4
H2SO4
Ag2SO4
Al2(SO4)2
污泥
質(zhì)量分?jǐn)?shù)／（％）
15.0
7.0
0.40
0.34
5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
FeSO4溶液度（g）
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
Al2(SO4)3溶解度（g）
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
   該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿傻玫紸g的實(shí)驗(yàn)方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是          。
②將工廠廢水過(guò)濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③                  ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④               ，目的是分離出Ag；
（2）請(qǐng)寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體。
⑤將第           步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                  ，濾出FeSO4·7H2O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式              。
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分，每空2分）某化學(xué)興趣小組為了探究：在常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：                ；猜想2                  ；猜想3                 。
為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：
【實(shí)驗(yàn)探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入， ：

（1）B中應(yīng)該裝下列               試劑（填編號(hào)）；
A．NaCl溶液B．KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水
（2）A中品紅的作用是：                                                   ；
（3）D中澄清石灰水的作用是：                                             。
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅褪色           ②C中品紅不褪色         ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】
由上述現(xiàn)象小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是       。
A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是         (填“增加”，“減少”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H       O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S        O
(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO2）時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。

⑤計(jì)算時(shí)，0-6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率 ______。
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu（OH）2的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對(duì)反應(yīng)方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了質(zhì)疑，并進(jìn)行如下探究：

（一）查閱資料
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm-3，該溶液的c(NaOH)=     mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的CuSO4溶液密度為1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）2可溶于濃的強(qiáng)堿溶液生成深藍(lán)色
的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液與NaOH
溶液反應(yīng)過(guò)程中Cu2+與[Cu（OH）4]2—濃度
變化如右圖所示：
（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中
可發(fā)生2Cu+==Cu+Cu2+反應(yīng)。
（二）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO4溶液，經(jīng)測(cè)定混合溶液中c(OH-)約為2.5mol/L。
（2）若對(duì)上述混合物進(jìn)行過(guò)濾，可得到淺藍(lán)色的           （填化學(xué)式）固體，濾液呈深藍(lán)色，則顯深藍(lán)色的離子是            （填離子符號(hào)）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。
（三）對(duì)“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”質(zhì)疑的理由：
（1）                                  ；（2）                         。
（四）結(jié)論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。

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