（10分）為定性探究乙醇的性質(zhì)，某化學(xué)課外小組通過查閱資料并設(shè)計了實驗方案進(jìn)行探究。
方案Ⅰ：在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒除去煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有尖嘴導(dǎo)管的單孔塞，點燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無混濁產(chǎn)生。
（1）請寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ▲  。
（2）以上實驗設(shè)計因缺少必要的步驟而存在安全隱患，請你指出所缺少必要的步驟是
   ▲  。
（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁，則燃燒產(chǎn)生CO2的物質(zhì)最可能是
  ▲   （寫名稱）。
方案Ⅱ：（1）取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀（增大接觸面積）。點燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外焰上灼燒（如右圖1），觀察到的實驗現(xiàn)象：   ▲  。
（2）把螺旋狀銅絲往酒精燈內(nèi)焰移動，觀察到的實驗現(xiàn)象：   ▲  ，用化學(xué)方程式表示該現(xiàn)象產(chǎn)生的原理：   ▲  。
（12分）I：太陽能、植物的光合作用　(每空1分) 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)  △H= -572KJ·mol-1 
(2分，其它合理答案同樣給分)
Ⅱ： 銅（Cu）    (2分)    2Fe3++2e－ ＝2Fe2＋     (2分)
Ⅲ：（1）  (2分)（2）3×105mol  (2分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）實驗題
Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。
(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
(2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。 
(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖

含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                              ；電池的總反應(yīng)式                                      
Ⅱ?qū)嶒炇腔瘜W(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是             （填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e－=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置（可以重復(fù)使用）完成有關(guān)實驗

【實驗一】收集NO氣體。
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是       （填序號）。
a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣          b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣          d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣
【實驗二】凈化用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)得到的Cl2。
（2）請參照裝置A，畫出凈化Cl2裝置圖，標(biāo)明所盛的藥品，標(biāo)注氣體的流動方向。
【實驗三】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑ 據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用NaOH溶液作試劑，擬出下列實驗方案并進(jìn)行相關(guān)實驗。
方案甲：通過測量試樣與堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標(biāo)。
（3）選用       和         （填儀器標(biāo)號）兩個裝置進(jìn)行實驗。
（4）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），w(Zn)=       。
（5）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是              。
（6）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g；
（7）w(Zn)=       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
已知HI是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強(qiáng)酸。
(1)請寫出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族
(2)將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I2蒸氣和水蒸氣外，還可能有          氣體。
(3) 小明擬對HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進(jìn)行驗證和探究。他設(shè)計了如下實驗裝置圖

初步探究設(shè)計：
①其中直形玻璃管中所裝的藥品是              （寫名稱）
②足量四氯化碳的兩個作用是：　　　　　　　　                        。
進(jìn)一步探究：
查閱資料：氧化性強(qiáng)弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且較稀的硝酸不能氧化I2。
③小明擬對溶在水層的其它混合氣體成分做進(jìn)一步探究。請你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實驗報告。
限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
實驗方案
可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某化學(xué)課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型并制取純凈的溴苯，進(jìn)行如下實驗。請根據(jù)要求回答相關(guān)問題。
I：制取溴苯（裝置如圖所示）

（1）向燒瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是                        
（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，A同學(xué)提出不能由此證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，原因是                                              。
（3）A同學(xué)從下列裝置中選取適宜裝置進(jìn)行改進(jìn)，請幫A同學(xué)在下面實驗流程圖的方框中填入序號。

①裝有NaOH溶液的洗氣瓶  ②裝有CC14的洗氣瓶
③裝有KI溶液的洗氣瓶   ④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
（4）該實驗還可用          代替AgNO3溶液檢驗取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一溴化氫。
Ⅱ：提純溴苯
（5）反應(yīng)后所得混合液，經(jīng)以下幾步操作可得純凈的溴苯。簡要寫出各操作目的（不一定填滿）。

操作l目的：                            。操作2目的：                              。
操作3目的：                            。操作4目的：                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答：

（1）怎樣檢驗裝置的氣密性                                                      ；
（2）若C中為淀粉KI試紙，實驗片刻后C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為       ；寫出
B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                 。
（3）若C中的淀粉KI試紙實驗一段時間后又變?yōu)闊o色，原因是                  。
（4）D的作用是_______________。燒杯中加入的是                      。
（5）若實驗室暫時無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用           藥品替代。若實驗室暫時無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用                  藥品替代。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題：

（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
裝置甲：____________________________________ ；
裝置�。�          __________________       。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                          。
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是            （用微粒符號表示 ）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是：                     。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無水和，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是       ，所用主要儀器的名稱是            。
（2）加入溶液W的目的是      。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是        。酸化溶液Z時，使用的試劑為       。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是          。

（4）常溫下，的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證酸性強(qiáng)于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強(qiáng)于。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于            。
設(shè)計合理實驗驗證酸性強(qiáng)于（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。               。儀器器自選。
供選的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：
①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；
②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。
為完成測定并驗證有NO生成，有人沒計如F實驗裝置：

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是                             。
（2）裝置中B瓶的作用是                           。
（3）實驗時A中反應(yīng)停止后，打開D裝置導(dǎo)管的活塞K2并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，D中的現(xiàn)象是                                  ；實驗時發(fā)現(xiàn)通入氧氣溫度的高低對實驗有較大的影響，為便于觀察應(yīng)通入____（填“冷”或“熱”）的氧氣，其原因是：____
（4）若實驗只測定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不檢驗NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與濃硝酸反應(yīng)后，只需加入過量的____（填一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液，過濾、洗滌、干燥稱量       的質(zhì)量就可達(dá)目的。（已知Cu（OH）2與AgOH類似，也可以溶于過量的氨水而形成溶液。）

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同步練習(xí)冊答案