【題目】同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有CO,一個(gè)裝有N2和CO2的混合氣體,兩瓶氣體一定相同的是( 。
A.物質(zhì)的量和質(zhì)量B.原子總數(shù)
C.分子總數(shù)D.密度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷,它們都屬于不可再生能源
B. 煤的氣化和液化均屬于物理變化
C. 石油裂解的目的是為了得到更多的汽油
D. 用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料,在催化劑作用下,經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵制乙醇的過(guò)程屬于生物質(zhì)能的利用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中,下列敘述正確的是( )
①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡、谌芤河蔁o(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色、坭F釘?shù)馁|(zhì)量減輕 ④溶液的質(zhì)量減輕
A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),3 h后測(cè)定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)級(jí)別 | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 | 實(shí)驗(yàn)4 |
溫度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 溫度為303 K時(shí),在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4×107mol·L1·h1
B. 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5
C. 分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應(yīng)速率,也可能減慢反應(yīng)速率
D. 353 K時(shí),可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用HCl和O2制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. ①、②中盛放的試劑依次為濃鹽酸、濃硫酸
B. 管式爐中發(fā)生反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)東時(shí)先停止加熱,關(guān)閉K,再?gòu)蘑苤心贸鰧?dǎo)管
D. 裝置Q(貯氣瓶)可用于貯存NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)第三周期第VA族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 主要化合價(jià)為+5、-3 B. 核電荷數(shù)為15
C. 是金屬元素 D. L層上有8個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種以電解錳陽(yáng)極泥廢渣(主要成分為MnO2、Pb2+、Cu2+、Mg2+、K+及Cl—等)和木屑(主要成分為纖維素)為原料制取MnSO4的工藝流程如下:
(1)“反應(yīng)1”的產(chǎn)物為C6H12O6,硫酸作______(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”),
(2)為提高錳的浸取率,采取的措施合理的是_______(填標(biāo)號(hào))。
a.縮短浸取和攪拌的時(shí)間 b.適當(dāng)升高浸取的溫度 c.加人更多的陽(yáng)極泥
(3)“操作1”的目的是_______,“操作3”的目的是___________。
(4)”濾液2”制取MnSO4晶體還需進(jìn)行的操作有濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、_____、_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響,在其他條件相同時(shí),將和充入體積為2L的恒容密閉容器中,測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) | 0 | ||||||
0 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 溫度下,之間,的平均反應(yīng)速率為
B. 在溫度下,該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 由表中數(shù)據(jù)推測(cè),
D. 由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,與的反應(yīng)限度越大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是
序號(hào) | 事實(shí) | 推論 |
A | 與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na > Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca > Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 | 非金屬性:S > C |
D | t℃時(shí),Br2+H22HBr K = 5.6×107 I2+H22HCl K = 43 | 非金屬性:Br > I |
A. A B. B C. C D. D
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