【題目】某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體,待鋅粒全部溶解后,同學(xué)們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗,但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。
(1)該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式),寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________; ______________________。
(2)一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)= _____________L。
(3)為證實相關(guān)分析,該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程,可視為全吸收)。
①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。
②裝置C中所裝藥品為________________,可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。
【答案】H2 Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4 +SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 4.48L 除去二氧化硫氣體 濃硫酸 CuO C中黑色粉末變?yōu)榧t色,D中的白色固體變?yōu)樗{色
【解析】
(1)濃硫酸隨反應(yīng)進行濃度變小后,稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣,所以氣體雜質(zhì)含有氫氣;鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅,二氧化硫和水,鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,據(jù)此書寫化學(xué)方程式;
(2)硫酸完全反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,結(jié)合方程式計算;
(3)證明氣體中含有氫氣,酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體,則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分,裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應(yīng),目的是驗證該氣體具有還原性,裝置D無水硫酸銅檢驗水,若變藍色則C裝置反應(yīng)生成水,根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性,則X氣體為H2,據(jù)此進行分析.
(1)濃硫酸隨反應(yīng)進行濃度變小后,稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣,所以氣體雜質(zhì)含有氫氣;鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅,二氧化硫和水,故對應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4 +SO2↑+2H2O,鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,
故對應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑;
(2)一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L的H2SO4的濃溶液充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78.0g,則參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為1.2mol,H2SO4的物質(zhì)的量為0.0875L×16mol/L=1.4mol;由于硫酸都沒有剩余,設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的Zn為xmol,與稀硫酸反應(yīng)的Zn為ymol,則:在Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中參加反應(yīng)的H2SO4為2xmol、生成的SO2為xmol,在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中參加反應(yīng)的H2SO4為ymol,生成的H2為ymol;由題意可知:x+y=1.2、2x+y=1.4,解得x=0.2,y=1.0;
故產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;
(3)證明氣體中含有氫氣,酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體,則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分,裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應(yīng),目的是驗證該氣體具有還原性,裝置D無水硫酸銅檢驗水,若變藍色則C裝置反應(yīng)生成水,根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性,則X氣體為H2;
①由以上分析得,酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體;B中添加的試劑是濃硫酸;
②由以上分析得,裝置C中所裝藥品為CuO;可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是C中黑色粉末變?yōu)榧t色,D中的白色固體變?yōu)樗{色。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,為探究其組成,稱取mg該固體粉末樣品,用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后,稱得固體質(zhì)量為ag。
已知:Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)若a=____________(用含m的最簡式表示),則紅色固體粉末為純凈物;
(2)若a=m/9,則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為____________mol(用含m的最簡式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H<0。一段時間后達到平衡狀態(tài),下列說法中正確的是
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
B.達到平衡所需時間,甲與乙相等
C.平衡時NO2體積分數(shù):甲<乙
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變,均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是 ( )
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3
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【題目】現(xiàn)有 100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液,向其中緩慢通入CO2(如圖所示)。下列說法錯誤的是
已知:①
②溶液中粒子濃度可用以下公式計算:
A.0.01 mol CO2通入溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.通入0.1 mol CO2后,用HNO3維持體系 pH=6,此時溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)
C.迅速通入0.05 mol CO2后,關(guān)閉開關(guān),久置后發(fā)現(xiàn)體系中沉淀減少
D.緩慢通入0.05 mol CO2的過程中,水的電離程度一直減小
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【題目】(1)常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為SO2的是_________(填選項序號)。
(2)在標準狀況下,2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_______。
(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養(yǎng)液中,c(K+)=0.7molL﹣1,c(Zn2+)=0.1molL﹣1,c(Cl﹣)=0.3molL﹣1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________。
(4)0.3mol的甲烷與_________g氨氣中所含氫原子數(shù)相等。
(5)在同溫同壓下,2g二氧化碳的體積為120ml,而2gA氣體的體積為165ml,則氣體A的摩爾質(zhì)量_________________;
(6)標準狀況下,11.2L二氧化碳和一氧化碳混合氣體的質(zhì)量為18g,則其中二氧化碳的質(zhì)量為_________,一氧化碳的體積為_________。
(7)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”,可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100molL﹣1 Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL的Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣,則S2O32﹣將轉(zhuǎn)化成____________。
A.S2﹣ B.S C.SO32﹣ D.SO42﹣
②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole﹣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____________。
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【題目】在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解,(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑,則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍
A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍
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【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是( )
A.N2和H2催化加熱制取氨氣
B.加熱NH4Cl制取氨氣
C.將濃氨水加入到堿石灰固體中
D.將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱,那么石墨比金剛石穩(wěn)定
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