【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是(　　)

A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

B. 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

A．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量；表示中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ·mol-1, A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以在容器中充入2molSO2 和1molO 2 反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，最終放出的熱量小于196．64kJ，B錯(cuò)誤；

Ｃ.燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；水在氣態(tài)時(shí)不穩(wěn)定，只有生成液態(tài)水時(shí)穩(wěn)定，Ｃ錯(cuò)誤；

D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱，說明石墨能量低，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 ：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因?yàn)?/span>_____________；

（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_________________，直至滴定終點(diǎn)；判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________ ；

（3）若實(shí)驗(yàn)所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________；

（4）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）

A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________________________；

B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________；

C.滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)就有nmolHI 生成

B. 單位時(shí)間內(nèi)有nmolH2生成，同時(shí)就有nmolI2生成

C. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______；

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表 示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用 nB，tB表示)。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母，下同)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A. υ(A)=0.3mol/(L·min) B. υ(B)=0.6mol/(L·min)

C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v（C）＝kcm(A)cn(B)。其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298 K時(shí)，將A、B溶液按不同的濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

(1)根據(jù)上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________。

(2) 當(dāng)c(A)=c(B)=2.0mol/L時(shí)，用B表示的初始反應(yīng)速率為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（ ）

A.是氧化劑B.是還原劑C.被還原D.是還原產(chǎn)物

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