【題目】現(xiàn)有 100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液,向其中緩慢通入CO2(如圖所示)。下列說法錯誤的是
已知:①
②溶液中粒子濃度可用以下公式計算:
A.0.01 mol CO2通入溶液時發(fā)生反應的化學方程式為
B.通入0.1 mol CO2后,用HNO3維持體系 pH=6,此時溶液中粒子濃度大小關系為c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)
C.迅速通入0.05 mol CO2后,關閉開關,久置后發(fā)現(xiàn)體系中沉淀減少
D.緩慢通入0.05 mol CO2的過程中,水的電離程度一直減小
【答案】B
【解析】
A.100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液,恰好與0.05molCO2反應生成CaCO3和HClO, 0.01 mol CO2通入溶液時,CO2為不足量,發(fā)生反應的化學方程式依然是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,A正確;
B.當通入0.1 mol CO2后,100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液,恰好與0.1molCO2反應生成Ca(HCO3)2和HClO,由物料守恒可知:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1mol/L,c(HClO)+c(ClO-)=1mol/L,由題中的公式可求得
,
,比較它們的倒數(shù),可知c(H2CO3)<c(HClO),B錯誤;
C.久置后,次氯酸分解生成鹽酸和氧氣,鹽酸能與碳酸鈣反應,導致體系中沉淀減少,C正確;
D.緩慢通入0.05 mol CO2的過程中,發(fā)生反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,Ca(ClO)2電離出的ClO-促進水的電離,生成的HClO電離出的H+能抑制水的電離,緩慢通入0.05 mol CO2的過程中,ClO-轉(zhuǎn)化為HClO,,故水的電離程度一直減小,D正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通過對煤的綜合利用,可以獲得多種有機物;衔顰含有碳、氫、氧3種元素,其質(zhì)量比是12:3:8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料,其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)):
請回答:
(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________。
(2)B和CH2=CH2反應生成C的反應類型是_____________。
(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是_____________。
(4)下列說法正確的是_____________。
A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反應多次,可得到能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)
B.在一定條件下,C可通過取代反應轉(zhuǎn)化為
C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5a mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后,在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示
下列有關說法不正確的是
A.原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L-1
B.0~25 mL發(fā)生的離子反應為:OH-+ H+ =H2O
C.通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1
D.縱坐標中a的數(shù)值為224
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列兩種物質(zhì)相互作用,反應條件或者反應物用量改變,不會引起產(chǎn)物種類改變的是( 。
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Fe和Cl2D.HCl和Na2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。
(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。
(2)電子工業(yè)需要用30 %的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式______________________________________。某同學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定:取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中所含金屬陽離子有________________。
(3)若要驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是________(用字母代號填)。
A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+。
B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+。
C.向試管中加入試液,先滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴加氯水,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)欲從廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下:
①寫出上述實驗中有關物質(zhì)的化學式:A:__________;B:__________。
②寫出通入 C的化學方程式_____________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO2氣體,待鋅粒全部溶解后,同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗,但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。
(1)該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學式),寫出此過程所發(fā)生的2個化學反應方程式:_______________________; ______________________。
(2)一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應,反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)= _____________L。
(3)為證實相關分析,該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置,對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程,可視為全吸收)。
①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。
②裝置C中所裝藥品為________________,可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫的污染臭名昭著,含硒的化學藥物卻有望迎來美名。某環(huán)保車間將含SO2、NO煙氣經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2 kJ·mol-1
SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1
(1)實驗表明,在常溫下反應:3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)正向自發(fā),試說明原因:_____。
(2)將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中,其轉(zhuǎn)化過程如圖所示,試寫出反應I的離子反應方程式:___________,反應II的離子方程式:________________。
(3)用CaSO3水懸浮液處理二氧化氮,若在吸收液中加入Na2SO4溶液,能提高NO2的吸收速率,其主要原因是___________;達到平衡后,溶液中c(SO32-)=__________[用c(SO42-、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]。
(4)氮的氧化物還可以通過電解法處理獲得氮氣和氧氣,電解質(zhì)為固體氧化物陶瓷,據(jù)圖寫出陰極的電極反應方程式:_______________。
(5)已知 SeO2與SO2的混合煙氣用水吸收可制得單質(zhì)硒,過濾得粗硒,硒的部分物理性質(zhì)如下表所示。某工藝采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_____。
(6)最近我國學者鎖定COVID-19的新靶點Mpro蛋白酶,通過先進篩選手段,在FDA批準的已上市和臨床實驗藥物中,發(fā)現(xiàn)老藥Ebselen()在細胞實驗中展現(xiàn)出優(yōu)異的抗病毒效果,優(yōu)于此前研究者設計的多種冠狀病毒Mpro蛋白酶的抑制劑N3,這兩類藥物都是抑制病毒的核苷酸的復制。Ebselen抑制病毒復制的最佳濃度為_____________,比較N3半數(shù)有效濃度有無與倫比的優(yōu)勢。從影響化學反應速率的因素分析,這類藥物的作用原理為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某草酸亞鐵水合物A可用于制作照相顯影劑、制藥等。下面是對該化合物的制備及分析的實驗方案。
請回答下列問題。
(1)硫酸亞鐵的制備及收集純凈的氫氣:將2.00g鐵粉(含少量FeS及其他難溶性雜質(zhì))放入150mL錐形瓶中,加入25mL 3 mol/L H2SO4,水浴加熱。反應完畢趁熱過濾,反應裝置如下圖所示(每個裝置限用一次)。
①使用以上裝置完成實驗,指出裝置連接順序:a______________。
②反應完畢后趁熱過濾的目的是________________________。
(2)草酸亞鐵水合物A的制備:將濾液轉(zhuǎn)移至事先已盛有50 mL 1 mol/L H2C2O4溶液的250mL燒杯中,攪拌下加熱至沸騰,一段時間后得到淡黃色沉淀(其主要成分為A)。
①已知A中鐵的質(zhì)量分數(shù)為31%,其化學式為____________。
②3.6g A 在無氧條件下加熱,最終得到1.44g 固體化合物,試寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式:___________________________。
③若對實驗方案中的硫酸加入量略作調(diào)整,可以得到更高產(chǎn)率的A,試用化學平衡的相關知識分析,并指出該調(diào)整是增加還是減少硫酸的量:________。
(3)草酸亞鐵水合物A純度的測定:稱取mg產(chǎn)物于100mL燒杯中,用2 mol/L H2SO4溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00mL溶液至 250 mL 錐形瓶中,微熱后用濃度為c mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定,平行測定三次,平均消耗滴定劑VmL(假設雜質(zhì)不參與滴定反應)。
①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式:___________________________ ;
②列出表示產(chǎn)物中A的純度的計算式:_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:
(實驗原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O
(實驗內(nèi)容及記錄)
實驗 編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答:
(1)根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____。
(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,所在時間內(nèi)用KMnO4的濃度變化表示的平均反應速率為:v(KMnO4)=____。
(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是____。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。
實驗 編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | ___ | t |
③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現(xiàn)象是______。
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