【題目】1)常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4CO2O2SO2四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為SO2的是_________(填選項序號)。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_______。

3)在0.1LKCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養(yǎng)液中,cK+)=0.7molL1cZn2+)=0.1molL1,cCl)=0.3molL1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________。

40.3mol的甲烷與_________g氨氣中所含氫原子數(shù)相等。

5)在同溫同壓下,2g二氧化碳的體積為120ml,而2gA氣體的體積為165ml,則氣體A的摩爾質(zhì)量_________________;

6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L二氧化碳和一氧化碳混合氣體的質(zhì)量為18g,則其中二氧化碳的質(zhì)量為_________,一氧化碳的體積為_________

7)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”,可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100molL1 Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl,則S2O32將轉(zhuǎn)化成____________。

AS2 BS CSO32 DSO42

實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____________。

【答案】A 2.8g 0.03mol 6.8 32g/mol 11g 5.6L D 0.6mol

【解析】

(1)等質(zhì)量的CH4、CO2、O2SO2四種氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比,即摩爾質(zhì)量越大,則物質(zhì)的量越小,在同溫同壓下,體積越小,據(jù)此進行解答;

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2、N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量n=V/Vm,據(jù)m=nM來計算質(zhì)量即可;

(3)根據(jù)溶液中各種離子遵循電荷守恒來回答判斷;

(4)根據(jù)0.3mol的甲烷含有氫原子物質(zhì)的量計算氨氣的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量;

(5)結(jié)合n==計算;

(6)根據(jù)n=進行相關(guān)物理量的計算,可設(shè)COxmol,CO2ymol,列方程式計算。

(7)①在氧化還原反應(yīng)中,化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等確定生成物;

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+14HCl()=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mole-,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是6mol,據(jù)此回答。

(1)氣體的物質(zhì)的量n=,在同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,氣體的體積V=nVm,即V=Vm可知,摩爾質(zhì)量越大,體積越;CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol32g/mol、64g/mol,SO2的摩爾質(zhì)量最大,故體積最小,故A正確,故答案為A;

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2、N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量n=V/Vm=0.1mol,據(jù)m=nM=0.1mol×2×14g/mol=2.8g

(3)溶液中各種離子遵循電荷守恒,2c(SO42- )+c(Cl-)=2c(Zn2+)+c(K+),解得2c(SO42- )=0.1×2+0.7-0.3=0.6mol/L,c(SO42- )=0.3mol/L,則n(SO42- )=0.3mol/L×0.1L=0.03mol,加入氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.03mol

(4)0.3molCH4分子中所含氫原子數(shù)相等的氨氣物質(zhì)的量==0.4mol,故氨氣的質(zhì)量=0.4mol×17gmol-1=6.8g;

(5)n(CO2)==mol,Vm===2.64L/mol,則n(A)==0.0625mol,M(A)==32g/mol;

(6)氣體的物質(zhì)的量為n===0.5mol,設(shè)COxmol,CO2ymol,則:28x+44y18、x+y0.5,解得:x=0.25、y=0.25;故m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g,n(CO)=0.25mol,V(CO)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L

(4)n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,氯氣的物質(zhì)的量=0.01mol,二者完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子相等,設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x,
0.01mol×2×(1-0)=0.0025mol×2×(x-2)4=x-2x=+6,所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子,故答案為:D;

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+14HCl()=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mole-,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是6mol,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole-,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.6mol。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】維生素C又稱抗壞血酸,能增強對傳染病的抵抗力,有解毒作用等,其結(jié)構(gòu)式為,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.維生素C分子式為C6H8O6

B.維生素C的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.向維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明維生素C溶液顯酸性

D.在一定條件下,維生素C能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

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【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)

K2

1.0

2.50

3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)

K3

1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3________(K1、K2表示)。

2)反應(yīng)③的ΔH_________0(”)。

3500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol·L1)分別為0.8、0.10.3、0.15,則此時υ_____υ(“>”、“<”)。

4500℃2L密閉容器中投入a mol H2b mol CO發(fā)生反應(yīng)①;測得平衡時H2(g)、CO(g)的濃度(mol·L1)分別為0.2、0.1則:

①平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________(保留一位有效數(shù)字)。

②若向平衡后的容器中再投入a mol H2b mol CO,達平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比______________(填增大、減小不變

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【題目】NH3分解的熱化學(xué)方程式為.Co-Al催化劑體系中,壓強P0下,氨氣以一定流速通過反應(yīng)器,得到不同催化劑下氨氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.活化能最小的催化劑是 90 Co-A1

B.如果增大氣體流速,則b點對應(yīng)的點可能為e

C.溫度為T時,向體積為1L的恒容容器中加入0.8 molNH30.1molH2,達到平衡時,NH3的轉(zhuǎn)化率為75%,則平衡常數(shù)為K=7.5

D.在兩個體積均為VL的絕熱密閉容器中分別投入①2 mol NH3,3 mol H21mol N2,達到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)相同

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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體,待鋅粒全部溶解后,同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實驗,但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。

1)該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式),寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________; ______________________。

2)一定質(zhì)量的Zn87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) _____________L

3)為證實相關(guān)分析,該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程,可視為全吸收)。

酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。

裝置C中所裝藥品為________________,可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

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【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mLNaClO25%,密度為1.19g/cm3的消毒液.下列說法正確的是

A. 配制過程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

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【題目】對下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個實驗,回答下列問題:

1)利用實驗()探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率,可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有(至少寫出兩項):______________________

2)實驗()已知:Cr2O72- (橙色)+ H2O2CrO42- (黃色)+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為______________,用平衡移動原理解釋原因:_______________

3)實驗()中實驗?zāi)康氖翘骄?/span>____________________

4)在室溫下進行實驗()溶液褪色的時間:t(A)________t(B)(填>、<=

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【題目】研究表明,中藥血必凈注射液對冠狀病毒導(dǎo)致的炎癥反應(yīng)有抑制作用,其主要成分為紅花等中藥材提取物。紅花中含有的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.其分子式為C27H32O16B.其分子中含有5種官能團

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.其分子中17號碳原子不在同一平面內(nèi)

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【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是( 。

A.X可用作木材防火劑

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D.步驟Ⅲ若在實驗室完成,一般在蒸發(fā)皿中進行

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