Question

16．某校化學興趣學習小組實驗探究乙醇的性質．
Ⅰ．甲組同學用乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯：如圖所示，在試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3-5min后，改用大火加熱．
（1）乙醇所含官能團的名稱是羥基，該反應類型為酯化反應．
反應過程中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，右側試管中通常加入飽和Na₂CO₃溶液．反應結束后，振蕩右側試管，靜置，觀察到的現象是液體分層，上層為無色油狀液體．
（2）寫出左側試管中發(fā)生反應的化學方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
Ⅱ．乙組同學用酒精燈加熱銅絲，當銅絲置于外焰加熱時發(fā)現銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內焰加熱是發(fā)現變黑的銅絲又會變?yōu)榧t色，寫出這個有機反應的總化學反應方程式：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

Answer 1

分析 I．（1）乙醇含有的官能團為-0H，即羥基，醇類與羧酸的反應屬于酯化反應，又稱為取代反應；根據吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，濃硫酸做酯化反應的催化劑和吸水劑；
（2）乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯和水；
II．乙醇催化氧化反應生成乙醛．

解答 解：I．（1）乙醇含有的官能團為-0H，即羥基，醇類與羧酸的反應屬于酯化反應，又稱為取代反應，吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液；濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑故答案為：羥基；酯化反應；催化劑、吸水劑； 飽和Na₂CO₃溶液；液體分層，上層為無色油狀液體；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯和水，化學反應方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
II．乙醇催化氧化生成乙醛，化學反應方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意實驗的先后順序，學習中注重實驗評價能力的培養(yǎng)．