14．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．氯化鎂B．偏鋁酸鈉C．碳酸銨D．高錳酸鉀

分析 A．MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，Mg 2+易水解生成Mg（OH）2和鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，蒸干溶液得到氫氧化鎂，灼燒Mg（OH）2，Mg（OH）2分解；
B．NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO2-水解生成HAlO2和NaOH，因?yàn)镠AlO2沒有揮發(fā)性，所以蒸干溶液得到的固體是NaAlO2，NaAlO2受熱不易分解；
C．碳酸銨受熱易分解生成二氧化碳、氨氣和水；
D．高錳酸鉀受熱易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．

解答 解：A．MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，Mg 2+易水解生成Mg（OH）2和鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，蒸干溶液得到氫氧化鎂，灼燒Mg（OH）2，Mg（OH）2分解生成MgO，所以蒸干、灼燒氯化鎂溶液得到的固體是MgO，故A錯(cuò)誤；
B．NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO2-水解生成HAlO2和NaOH，因?yàn)镠AlO2沒有揮發(fā)性，所以蒸干溶液得到的固體是NaAlO2，NaAlO2受熱不易分解，所以蒸干、灼燒偏鋁酸鈉溶液得到的固體是NaAlO2，故B正確；
C．碳酸銨受熱發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，所以蒸干灼燒碳酸氫銨溶液得不到原溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤； 
D．高錳酸鉀受熱發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所以蒸干灼燒高錳酸鉀溶液得不到高錳酸鉀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解為載體考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，只有受熱不易分解且水解生成的酸沒有揮發(fā)性的鹽溶液蒸干灼燒得到原來物質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．氯化鈣能與Na2CO3反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)
D．與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的質(zhì)量要少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．往氫硫酸溶液中加入燒堿，有利于c（S2-）增大
B．經(jīng)粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完全
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．阿司匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向150mL 干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL 燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL 飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL 蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的水浴加熱，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計(jì)．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)、減少阿斯匹林的溶解．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，加入鹽酸的作用是將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林．
（4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Fe3P與稀HNO3反應(yīng)生成Fe（NO3）3、NO、H3PO4和H2O．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe3P+41HNO3（稀）=9Fe（N03）3+14NO↑+3H3PO4+16H2O；
（2）上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8mol Fe3+時(shí)，放出NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是62.72L，消耗的HNO3是8，2mol；
（3）上述反應(yīng)中，當(dāng)有21mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H3PO4是1.5mol，被還原的HNO3是441g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（一）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）對(duì)于同一種多元弱酸，有不止一個(gè)電離平衡常數(shù)，多個(gè)常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是K1＞K2＞K3；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產(chǎn)生此規(guī)律的原因多元弱酸分步電離，上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+抑制下一級(jí)的電離，所以碳酸的二級(jí)電離常數(shù)小于一級(jí)電離常數(shù)：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c　mol/L CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．
（1）寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3；用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱得到無水AlCl3，原因是因?yàn)楫?dāng)與SOCl2混合共熱時(shí)，由于SOCl2極易吸水，防止AlCl3的水解，同時(shí)產(chǎn)生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．

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6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的有（　�。�
A．12g金剛石中含4NA個(gè)C-C共價(jià)鍵
B．2L 0.5 moI．L-1鹽酸溶液所含的HCI分子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL4含有的原子數(shù)為0.5NA
D．7.1 gCL2與5.6 g Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0，2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ下列說法合理的是（　�。�
A．若含X的混合物為碘水，可通過方案I進(jìn)行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液
B．若含X的混合物為乙醇和水，可通過方案Ⅱ進(jìn)行分離，加入試劑為生石灰
C．若含X的混和物為KNO3和NaCl，可通過方案II進(jìn)行分離，加入試劑為適量沸水
D．若含X的混合物為皂化反應(yīng)后的混合物，可通過方案I進(jìn)行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑
C．滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶D．脫氫維生素C的分子式為C6H7O6

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