已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（  ）
A．0.4Q1＋0.15Q2　B．0.2Q1＋0.05Q2
C．0.2Q1＋0.15Q2D．0.2Q1＋0.3Q2
C
本題一定要注意每摩爾氫氣完全燃燒放出的熱量為Q2 / 2，甲烷、氫氣的物質(zhì)的量分別為0.2 mol和0.3 mol，則混合氣體完全燃燒放出熱量為0.2Q1＋0.15Q2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為
A．等于92.4kJ B．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是     （填序號，下同），吸收熱量的是     。
（2）4 g H2 (g) 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時，ΔH =      kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的熱量為      kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是
A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol
B．2KOH(s) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol
C．2KOH(aq) +H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol
D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) =" 1/2" K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是     (     )
A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
C．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分） 已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進(jìn)行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（1分）
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
 
A
B
C
D
甲
a mol
a mol
0
0
乙
2a mol
a mol
0
0
丙
a mol
a mol
a mol
a mol
丁
a mol
0
a mol
a mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（2分） 
A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B. 氣體壓強(qiáng)不再變化
C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應(yīng)的離子式方程式為                    ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+ O2(g)                 △H1 =" +242" kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 =" -441" kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)="MgO(s)  "             △H3 = -602kJ·mol-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為                                         ；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

(3)步驟①中加入保險粉的作用：                                  。
(4)已知EDTA只能與溶液中的反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與反應(yīng)。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824130555414572.png" style="vertical-align:middle;" />除去并獲得純度高的。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                       ；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件
阻燃劑鐵含量
序號
提純體系溫度/℃
加入EDTA質(zhì)量/g
加入保險粉質(zhì)量/g
W(Fe)/(10-4g)
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
(5)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是       (填字母)。
①40℃              ②60℃                ③EDTA質(zhì)量為O.05g 
④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤         B．②④⑥          C．①④⑥          D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）      （   ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
D： CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol

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同步練習(xí)冊答案