含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是     (     )
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=-11.46 kJ/mol
B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H=-114.6 kJ/mol
C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H=+114.6 kJ/mol
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol
D
考查中和熱的概念和熱化學方程式的書寫。中和熱是指在一定條件下的稀溶液中,酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量,即中和反應一定是放熱反應。11.2gKOH是0.2mol,1L0.12mol/L的H2SO4是0.12mol,所以反應中可生成0.2mol水,因此中和熱是11.46×5=57.3 kJ/mol,答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知反應:
①101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1=-221kJ/mol
②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH2=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B.①的反應熱為221kJ/mol
C.稀硫酸與稀KOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol
D.稀硫酸與NaOH固體反應生成1mol水的焓變大于ΔH2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反應熱ΔH為(   )
化學鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/(kJ/mol)
414
489
565
155[
A.–1940 kJ · mol1     B.1940 kJ · mol1    C.–485 kJ · mol1     D.485 kJ · mol1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3 kJ?mol-1
①該反應在常溫下   自發(fā)進行(填“能”與“不能”);
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進行如上可逆反應。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度;              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強;
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量;       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ    B.只有Ⅰ和Ⅳ  C.只有Ⅱ和Ⅲ  D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
(2)水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   
起始濃度



c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.平衡時,乙中CO2的轉化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2反應

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   
A.升高溫度     
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來   
D.再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時,當反應達到平衡時,測得n(H2) =" 2.4" mol;其它條件不變,在溫度T2時,當反應達到平衡時,測得n(CO2) =" 0.82" mol,則T2    T1。(填“>”、“<”或“=”),
(4)在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式:   
②該轉化的積極意義是   ;
③有人提出,可以設計反應CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由:   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(共6分)(1)已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水,并放出515kJ熱量,則CO燃燒的熱化學方程式為                       ;
(2)化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,寫出生成氨氣時該反應的熱化學方程式                         。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q2kJ·mol-1
取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫,則放出的熱量為(  )
A.0.4Q1+0.15Q2 B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q2D.0.2Q1+0.3Q2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
⑴利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),該反應的△H______0 (選填“>”或“=”或“<”)。
⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lg與溫度(t)的關系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為:K=______________。800℃時,其中最易被還原的金屬氧化物是___________,該反應的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于__________。
⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC),以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。依次寫出A、B兩電極發(fā)生反應的電極反應式
__________________________________、___________________________________。
 
⑷已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=-41.2 kJ·mol-1
則3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571.6 kJ/mol
(1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ/mol
(2)燃燒2gH2生成水蒸氣,放出的熱量為         kJ。
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量:
途徑1:直接燃燒
C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
途徑2:先制成水煤氣,再燃燒水煤氣
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
請回答:
(1)上述四個熱化學方程式中哪個反應△H >0?   (填序號)
(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是
    (填選項字母)。
A.途徑1比途徑2多    B.途徑1比途徑2少  C.途徑1與途徑2在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關系為   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

煤作為燃料有兩種途徑:
Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
Ⅱ.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
請回答:(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“=”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間關系的數(shù)學表達式是________________。

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