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已知:① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH =+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH=-90.8 kJ/mol
請回答:
(1)上述變化過程中放出熱量的是     (填序號,下同),吸收熱量的是     。
(2)4 g H2 (g) 完全反應生成甲醇氣體時,ΔH =      kJ/mol。
(3)生成1 mol NH3 (g) 的放出的熱量為      kJ。
(1)①③,②。(2).-90.8; (3)46.2
(1)放出熱量的反應熱ΔH<0,吸收熱量的反應熱為ΔH>0,所以上述變化過程中放出熱量的是①③,吸收熱量的是②。
(2)由熱化學反應方程式2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH=-90.8 kJ/mol可得4 g H2 (g) 完全反應生成甲醇氣體時,ΔH =-90.8 kJ/mol。
(3)由熱化學反應方程式N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ/mol可得生成1 mol NH3 (g) 的放出的熱量為46.2 kJ。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列表示物質變化的化學用語正確的是
A.已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù):
C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)"   H1 =-110.5 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)   H2=-393.5 kJ·mol-1,
則C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)H=-172.5 kJ·mol-1  
B.KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
C.等物質的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合反應的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
D.用銅作電極電解硫酸溶液:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(3分)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:298K時,
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ/mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ/mol
寫出298K時C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學反應方程式:_____________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)在反應H2 + Cl2=2HCl中,已知H-H鍵能為436kJ/mol,Cl-Cl鍵能為243kJ/mol,H-Cl鍵能為432kJ/mol。
判斷該反應是放熱還是吸熱。              
計算生成1mol HCl時反應的能量變化。             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反應熱ΔH為(   )
化學鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/(kJ/mol)
414
489
565
155[
A.–1940 kJ · mol1     B.1940 kJ · mol1    C.–485 kJ · mol1     D.485 kJ · mol1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量,形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量,則由H2與Cl2生成1 mol HCL總的過程需要(   )
A.放熱185kJB.吸熱185kJ
C.放熱92.5kJD.吸熱92.5kJ

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3 kJ?mol-1,
①該反應在常溫下   自發(fā)進行(填“能”與“不能”);
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進行如上可逆反應。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度;              Ⅱ容器內氣體的壓強;
Ⅲ混合氣體的總物質的量;       ⅣCO物質的量濃度
A.只有Ⅳ    B.只有Ⅰ和Ⅳ  C.只有Ⅱ和Ⅲ  D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
(2)水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   
起始濃度



c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.平衡時,乙中CO2的轉化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2反應

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
A.升高溫度     
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來   
D.再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時,當反應達到平衡時,測得n(H2) =" 2.4" mol;其它條件不變,在溫度T2時,當反應達到平衡時,測得n(CO2) =" 0.82" mol,則T2    T1。(填“>”、“<”或“=”),
(4)在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式:   ;
②該轉化的積極意義是   
③有人提出,可以設計反應CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由:   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q2kJ·mol-1
取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況下),經完全燃燒后恢復至室溫,則放出的熱量為(  )
A.0.4Q1+0.15Q2 B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q2D.0.2Q1+0.3Q2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)能源是影響全球經濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中,氫所是最理想的清潔能源之一。已知反應:2H2+O2 2H2O,試回答下列問題。
(1)該反應為     反應(填“吸熱”或“放熱”);
(2)當生成18gH2O時,H2O的物質的量是     (填字母代號)。
A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

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