(8分) 已知某反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)進行過程中的能量變化如圖所示,請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1E2的代數(shù)式表示)。(1分)
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大,則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH________。(2分)
(3)在相同溫度和壓強下,對反應(yīng)A(g)+B(g)??C(g)+D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表:
 
A
B
C
D

a mol
a mol
0
0

2a mol
a mol
0
0

a mol
a mol
a mol
a mol

a mol
0
a mol
a mol
上述四種情況達到平衡后,C(D)的大小順序是________。(2分)
A.乙=丁>丙=甲  B.乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙=甲  D.丁>丙>乙>甲
(4)若上述反應(yīng)達到平衡,為了提高A的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施有(寫一條):________________________________________________________________________。(1分)
(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應(yīng)。下列情況可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(2分) 
A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B. 氣體壓強不再變化
C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率
(1)E1E2 (2)減小 不變 (3)A (4)升高溫度、增加B的濃度 (5)D
該題為反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡相結(jié)合的題目。(1)ΔH=E(反應(yīng)物)-E(生成物)=E1-E2;(2)使用催化劑,減小反應(yīng)的活化能,同時減小E1和E2,反應(yīng)熱不變;(3)首先用極端轉(zhuǎn)化,將生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,甲和丙,乙和丁是相同的。乙中2amol可以變?yōu)閍mol+amol;先通入amolA和amolB與甲完全相同,再通入amol,在甲的基礎(chǔ)上平衡正向移動,故D的濃度,乙>甲,選A;(4)要提高A的轉(zhuǎn)化率,可以使平衡正向移動。升高溫度或增加B的濃度都可以。(5)判斷平衡狀態(tài)兩點:υ、各物質(zhì)的量保持不變,總結(jié)成改變的量如果不變了,即達到平衡。M=、ρ=、P在整個反應(yīng)過程中均不變,F(xiàn)中只有正方向,故答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù),且已知C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)
H=-1300kJ·mol-1, 則下列說法正確的是(   )                               
A.當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出2600kJ 熱量
B.當(dāng)有4 NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ熱量
C.若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’,則△H’<△H
D.上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量,形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量,則由H2與Cl2生成1 mol HCL總的過程需要(   )
A.放熱185kJB.吸熱185kJ
C.放熱92.5kJD.吸熱92.5kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:
⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol1K2
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol1K3
總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH= _____ , K=     (用包含K1、 K2 K3的式子表示).一定條件下的等容密閉容器中,該總反應(yīng)達到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是                         (填字母代號)。
a.高溫高壓                 b.加入催化劑         c減少CO2的濃度
d.增加CO的濃度           e.增加H2的濃度      f.充入He
(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/(mol·L1
0.44
0.6
0.6
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v(正) ______ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡,此時c(CH3OH) = _________,該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = __________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q2kJ·mol-1
取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為(  )
A.0.4Q1+0.15Q2 B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q2D.0.2Q1+0.3Q2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為-5518 kJ· mol1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A.2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O△H =-11036 kJ·mol1
B.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)△H =-11036 kJ·mol1
C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)△H =-11036 kJ·mol1
D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g))+18H2O(l)△H =-5518kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列說法或表達正確的是
A.在相同的條件下,2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B.H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ
C.H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2;Q2<241.8kJ
D.任何條件下,2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol,N—H鍵的鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是(  )
A.431 kJ/molB.945.6 KJ/mol
C.649 kJ/molD.869 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)  △H= +234.1kJ·mol1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H=-393.5kJ·mol1 則2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s)的△H是

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