【題目】H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中學(xué)階段常見的元素,回答下面幾個(gè)小題
(1)基態(tài)Ni的外圍電子排布式為
(2)比較C、N、Al的第一電離能(用元素符號(hào)表示)
(3)比較Cu、Al、C的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示)
(4)常溫下某氣態(tài)有機(jī)物由C、O、H三種元素組成,寫出其中C的雜化方式
(5)Ni為電池中常見的材料,以Al和NiOOH為電極,NaOH為電解液組成電池,放電時(shí)NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2寫出電池的總反應(yīng)
(6)Ca和F形成的某離子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,Ca2+的配位數(shù)為

【答案】
(1)3d84s2
(2)N>C>Al
(3)Al2O3>CuO>CO2
(4)sp2雜化
(5)Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2
(6)8
【解析】解:(1)Ni是28號(hào)元素,外圍電子排布式為3d84s2 , 所以答案是:3d84s2;(2)同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大,則N>C>Al,所以答案是:N>C>Al;(3)Cu、Al、C的最高價(jià)氧化物分別為氧化銅、氧化鋁、二氧化碳,二氧化碳為分子晶體,氧化銅、氧化鋁都為離子晶體,氧化鋁中鋁離子半徑較小,電荷較多,則氧化鋁晶格能較大,沸點(diǎn)較高,應(yīng)為Al2O3>CuO>CO2 , 所以答案是:Al2O3>CuO>CO2;(4)氣態(tài)有機(jī)物由C、O、H三種元素組成,為HCHO,C形成3個(gè)δ鍵,沒有孤對(duì)電子,為sp2雜化,所以答案是:sp2雜化;(5)NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2 , Mi元素化合價(jià)降低,被還原,為正極反應(yīng);堿性條件下Al被氧化生成NaAlO2 , 則反應(yīng)的方程式為Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2 , 所以答案是:Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2;(6)Ca和F形成的離子化合物為CaF2 , 由晶胞可知Ca2+位于定點(diǎn),每個(gè)晶胞中有1個(gè)F與Ca2+距離最近,而定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有,則配位數(shù)為8,所以答案是:8.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是

A. SO3B. NaClC. H2SO4D. KOH

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【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X,Y,Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示.則下列有關(guān)推斷正確的是 (
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y2Z
B.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0
C.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D.若達(dá)平衡后,對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面小題:
(1)H2O2水溶液給稱雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口,對(duì)下列A﹣C涉及H2O2的反應(yīng),填寫下列空白:A、H2O2+Cl2═HCl+O2
B、H2O2+2I+2H+═I2+2H2O
C、2H2O2 2H2O+O2
D、CaO+H2O=Ca(OH)2
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào),下同)
②H2O2既有氧化性又有還原性的是
③H2O2僅體現(xiàn)還原性的是
④H2O既無氧化性又無還原性的是
(2)已知CuO具有氧化性,能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H2O,請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)在一定條件下,RO 與Cl2反應(yīng)如下:RO +Cl2+2OH═RO +2Cl+H2O由以上反應(yīng)可知上述過程中RO (填“氧化”或“還原”),RO 元素R的化合價(jià)是

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【題目】既可用于給液體加熱,又可用于給固體加熱的玻璃儀器是(  )

A. 試管 B. 燒瓶 C. 燒杯 D. 蒸發(fā)皿

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【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成下面題目:
(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):
(2)根據(jù)下列微;卮饐栴}: H、 H、 H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 . ①以上8種微粒共有種核素,共種元素.
②互為同位素的是
③質(zhì)量數(shù)相等的是 , 中子數(shù)相等的是
(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為;中子數(shù)之比為;電子數(shù)之比為
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是: . (銣的相對(duì)原子量取85.5)
(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為

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【題目】下列說法正確的是( 。

A.糖類在一定條件下都可以水解

B.除去油脂中的少量水分,既可以用無水硫酸鈉也可以用堿石灰

C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇發(fā)酵,氧化為碳酸,酒就有了酸味

D.氨基酸分子中含有—COOH—NH2二種原子團(tuán),氨基酸分子之間能相互形成復(fù)雜的多肽化合物

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【題目】下表是第三周期部分元素的電離能[單位:eV(電子伏特)]數(shù)據(jù),下列說法正確的是

A. 甲的金屬性比乙弱

B. 乙的化合價(jià)為+1價(jià)

C. 丙一定為非金屬元素

D. 丁一定是金屬元素

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