【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡,X,Y,Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示.則下列有關(guān)推斷正確的是 (
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y2Z
B.若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0
C.若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D.若達平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】BC
【解析】解:A、根據(jù)XYZ物質(zhì)的量的變化圖象分析,Z是反應(yīng)物,XY是生成物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反應(yīng)1.8mol,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z3X+2Y,故A錯誤;B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z3X+2Y,若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡時體積增大,壓強減小的過程,達到平衡所需時間大于t0 , 故B正確;
C、若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同,說明達到相同的平衡,不受壓強的變化影響,所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng),所以X為固態(tài)或液態(tài),故C正確;
D、若達平衡后,容器Ⅱ是恒壓容器,升高溫度時其體積增大,但不能說明平衡正向進行,Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),故D錯誤;
故選BC.
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO42 }是一種新型的起爆藥.
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為
(2)ClO4的空間構(gòu)型是;與ClO4互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式).
(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼,組成為CO(N2H32 , 碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為;1molCO(N2H32分子中含有σ鍵數(shù)目為
(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成.NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a,Ni2+的配位數(shù)為b,NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c,則a:b:c=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素Cl、Na、Br、I、Mg、U,屬于海水中的微量元素的是

A.①②⑤ B.④⑥

C.①②③④ D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

B.石油分餾和煤的干餾過程,都屬于物理變化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物,都可作燃料

D.聚乙烯是無毒高分子材料,可用于制作食品包裝袋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(
A.草酸可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其離子方程式為:2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.向NH4Al(SO42溶液中加入過量的Ba(OH)2稀溶液:NH4++Al3++2SO +2Ba2++5OH=2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO +2H2O
C.NaHSO3溶液與FeCl3反應(yīng)的離子方程式:SO +2Fe3++H2O=SO +2Fe2++2H+
D.NH4HCO3溶液中加入少量NaOH:NH4++OH═NH3?H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,已知⑥為短周期元素,其單質(zhì)為淡黃色固體,據(jù)表回答有關(guān)問題:


(1)⑥的元素符號 , 畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)元素①③⑧最外層電子數(shù)都為 , 在周期表中在同一列,稱為元素,③的金屬性⑧的金屬性(填>、=、<).
(3)②⑦⑨元素的性依次減弱(填金屬性、非金屬性),⑤的氧化物是氧化物(填酸性、堿性或兩性),寫出其與③的氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中學(xué)階段常見的元素,回答下面幾個小題
(1)基態(tài)Ni的外圍電子排布式為
(2)比較C、N、Al的第一電離能(用元素符號表示)
(3)比較Cu、Al、C的最高價氧化物的沸點由高到低順序為(用化學(xué)式表示)
(4)常溫下某氣態(tài)有機物由C、O、H三種元素組成,寫出其中C的雜化方式
(5)Ni為電池中常見的材料,以Al和NiOOH為電極,NaOH為電解液組成電池,放電時NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2寫出電池的總反應(yīng)
(6)Ca和F形成的某離子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,Ca2+的配位數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O
②純ClO2常溫下為氣體,易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
(1)10%的NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為
(2)在ClO2發(fā)生器中當1gSO2完全轉(zhuǎn)化時,放出akJ熱量,寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式鼓入Ar的作用是
(3)寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 . 吸收塔的溫度不能超過40℃,其目的是
(4)從濾液中得到的NaClO23H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì),要得到更純的NaClO23H2O晶體方法是
(5)工業(yè)處理含NaClO2廢水時,先向廢水中加入適量NaOH,用惰性電極電解該廢水,同時制得NaClO3 , 寫出ClO2在陽極放電時的電極反應(yīng)方程式
(6)已知SO2和Ar的混合氣體中,SO2的百分含量為5.6a%,當bL(標況下)該混合氣體參加反應(yīng)時,理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為g(結(jié)果必須化簡).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是(  )

A. 元素周期表有7個周期和18個族

B. 由短周期元素和長周期元素共同組成的族一定是主族

C. 從左向右數(shù)第13列是第ⅢB族

D. 元素周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體

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