【題目】根據(jù)所學知識完成下面小題:
(1)H2O2水溶液給稱雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口,對下列A﹣C涉及H2O2的反應,填寫下列空白:A、H2O2+Cl2═HCl+O2
B、H2O2+2I+2H+═I2+2H2O
C、2H2O2 2H2O+O2
D、CaO+H2O=Ca(OH)2
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號,下同)
②H2O2既有氧化性又有還原性的是
③H2O2僅體現(xiàn)還原性的是
④H2O既無氧化性又無還原性的是
(2)已知CuO具有氧化性,能夠與NH3反應生成兩種單質和H2O,請寫出在加熱條件下CuO與NH3反應的化學方程式
(3)在一定條件下,RO 與Cl2反應如下:RO +Cl2+2OH═RO +2Cl+H2O由以上反應可知上述過程中RO (填“氧化”或“還原”),RO 元素R的化合價是

【答案】
(1)C;B;A;D
(2)3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O
(3)氧化;+4
【解析】解:(1)A、H2O2+Cl2=2HCl+O2↑中O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?價,所以雙氧水是還原劑,體現(xiàn)還原性;B、H2O2+2I+2H+=I2+2H2O中O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價、I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價,所以雙氧水是氧化劑,體現(xiàn)氧化性;C、O2 2H2O+O2↑中O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、﹣2價,所以雙氧水既是氧化劑又是還原成,所以體現(xiàn)氧化性和還原性,D、CaO+H2O=Ca(OH)2水中各元素的化合價未變,所以H2O既無氧化性又無還原性;①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是C,故選C;②H2O2既有氧化性又有還原性的是B;③H2O2僅體現(xiàn)還原性的是A;④H2O既無氧化性又無還原性的是D;(2)加熱條件下,CuO具有氧化性,能夠與NH3反應生成兩種單質和H20,該反應中Cu得電子化合價降低生成Cu、氨氣中N元素失電子化合價升高生成氮氣,反應方程式為3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O,所以答案是:3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O;(3)該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?價,所以氯氣是氧化劑,則RO 是還原劑被氧化,根據(jù)電荷守恒得n=2,則RO 中R元素化合價=6﹣2=+4,所以答案是:氧化;+4.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol1 , △S=+133.7J(Kmol)1
①該反應能否自發(fā)進行與有關;
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母,下同).
a.容器中的壓強不變 b.1molH﹣H鍵斷裂的同時斷裂2molH﹣O鍵
c.v(CO)=v(H2O) d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為
②該反應的逆反應為(填“吸”或“放”)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等),且t<3min,則a、b應滿足的關系是(用含a、b的數(shù)學式表示).
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 下列措施中能使c (CH3OH)增大的是
a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來 d.再充入1mol CO2和3molH2

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【題目】電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 陽極反應為4OH-4e-=2H2O+O2 B. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

C. 純凈的KOH溶液從a出口導出 D. K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

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【題目】下列離子方程式正確的是(
A.草酸可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其離子方程式為:2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.向NH4Al(SO42溶液中加入過量的Ba(OH)2稀溶液:NH4++Al3++2SO +2Ba2++5OH=2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO +2H2O
C.NaHSO3溶液與FeCl3反應的離子方程式:SO +2Fe3++H2O=SO +2Fe2++2H+
D.NH4HCO3溶液中加入少量NaOH:NH4++OH═NH3?H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是( ) 單質 氧化物 酸或堿 鹽.
A.Si
B.Na
C.Al
D.Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中學階段常見的元素,回答下面幾個小題
(1)基態(tài)Ni的外圍電子排布式為
(2)比較C、N、Al的第一電離能(用元素符號表示)
(3)比較Cu、Al、C的最高價氧化物的沸點由高到低順序為(用化學式表示)
(4)常溫下某氣態(tài)有機物由C、O、H三種元素組成,寫出其中C的雜化方式
(5)Ni為電池中常見的材料,以Al和NiOOH為電極,NaOH為電解液組成電池,放電時NiOOH轉化為Ni(OH)2寫出電池的總反應
(6)Ca和F形成的某離子晶體結構如圖所示,Ca2+的配位數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,RO與R可發(fā)生反應:RO +5R+6H+═3R2+3H2O,下列關于R元素的敘述中,正確的是(
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO 中的R只能被還原
C.R2在常溫常壓下一定是氣體
D.若1 mol RO 參與該反應,則轉移的電子的物質的量為5 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的是(
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

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A.Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3 B.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl

C.Na+、K+、SO42﹣、NO3 D.Ba2+、Na+、MnO4、SO42﹣

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