Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下面題目：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： ．
（2）根據(jù)下列微�；卮饐栴}： H、 H、 H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 ． ①以上8種微粒共有種核素，共種元素．
②互為同位素的是 ．
③質(zhì)量數(shù)相等的是和 ， 中子數(shù)相等的是和 ．
（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為；中子數(shù)之比為；電子數(shù)之比為 ．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： ． （銣的相對(duì)原子量取85.5）
（5）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1） O
（2）6；5； H、 H、 H；14C；14N；14C；16O
（3）23：34；2：3；11：16
（4）Li或Na
（5）10：9
【解析】解：（1）含有8個(gè)質(zhì)子的元素是O，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，因此化學(xué)符號(hào)為 O，所以答案是： O；（2）①質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素： H、 H、 H、14C、14N、16O、分別為一種核素，共6種， H、 H、 H都屬于氫元素，14C屬于碳元素，14N屬于氮元素，16O屬于氧元素，35Cl2、37Cl2都屬于氯元素，一共有5種元素，所以答案是：6；5；② H、 H、 H都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同互為同位素，所以答案是： H、 H、 H；③原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，14C中中子數(shù)=14﹣6=8，16O 的中子數(shù)=16﹣8=8，所以二者中子數(shù)相同，所以答案是：14C；14N； 14C；16O；（3）根據(jù)m=nM，相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量比為摩爾質(zhì)量比即46：68=23：34，14CO2中1個(gè)碳原子含8個(gè)中子、6個(gè)質(zhì)子，1個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，1個(gè)14CO2中含中子數(shù)為24，含質(zhì)子數(shù)為22，S18O2中1個(gè)硫原子含有16個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，1個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，1個(gè)S18O2中含中子數(shù)為36，含質(zhì)子數(shù)為32，所以相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的中子數(shù)之比為24：36=2：3，分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者電子數(shù)之比為22：32=11：16，所以答案是：23：34；2：3；11：16；（4）0.2g氫氣的物質(zhì)的量為： =0.1mol，則 2M+2H2O═2MOH+H2↑，
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0.2mol 0.1mol
則合金的平均摩爾質(zhì)量為：M= =39g/mol，
銣的相對(duì)原子量取85.5，則銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于39g/mol，
故另一堿金屬可能是Li或Na，
所以答案是：Li或Na；（5）質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比為 ： =10：9，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，可知H2、D2的物質(zhì)的量之比等于H2O和D2O的物質(zhì)的量之比，即H2、D2的物質(zhì)的量之比為10：9，相同體積氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故H2、D2的體積之比為10：9，所以答案是：10：9．