5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C．Mg與鹽酸的反應(yīng)：2Mg+2H+=2Mg2++H2↑
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成氯化亞鐵、Cu；
C．電子、電荷不守恒；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B正確；
C．Mg與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)分離的方法不正確的是（　　）
A．除去NaCl固體中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→過(guò)濾→洗滌→蒸發(fā)→結(jié)晶
B．碘水中提取單質(zhì)碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸餾→回收單質(zhì)碘與四氯化碳
C．氯酸鉀制氧氣的殘余物中回收原料：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→結(jié)晶
D．除去食用油中混有的少量水：緩緩加熱蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：如圖是對(duì)濃硫酸和SO2的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
該反應(yīng)說(shuō)明濃硫酸具有B．
A．吸水性     B．強(qiáng)氧化性       C．脫水性
（2）當(dāng)銅絲插入濃硫酸中反應(yīng)后，試管A中的品紅溶液會(huì)褪色．若將產(chǎn)生的氣體通入試管B中，溶液變紅色（填“紅”或“無(wú)”）．
（3）反應(yīng)產(chǎn)生的SO2對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，要吸收SO2氣體可以用下列哪種物質(zhì)B
A．水        B．NaOH溶液     C．汽油
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)生成的SO2有毒，用過(guò)量NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出SO2跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023mol-1
B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同
C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023
D．化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．已知：
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（kJ）為（　�。�
A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3D．1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均可與水反應(yīng)
C．均可與CO2反應(yīng)D．均是典型的堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C．配制200.0mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D．稀釋操作是將水慢慢加入到該硫酸中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）用惰性電極電解MgBr2溶液的陰極反應(yīng)方程式：Mg2++2H2O+2e-═Mg（OH）2↓+H2↑；
（2）已知鉛蓄電池的電池反應(yīng)是 2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$PbO2+Pb+2H2SO4，則該鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+；
（3）NaOH為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，正極反應(yīng)方程式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L Fe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+
B．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為0.1NA
C．電解硫酸鈉溶液，當(dāng)溶液的質(zhì)量減少3.6g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
D．67.2 LNO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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