13．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol-1
B．等物質的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同
C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023
D．化合反應與分解反應可能是氧化還原反應，而復分解反應一定不是氧化還原反應

分析 A、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1；
B、O2與O3分別由2個和3個氧原子構成；
C、1molNa2SO4中含2molNa+；
D、有電子得失或偏移的反應為氧化還原反應．

解答 解：A、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，數(shù)值為6.02×1023，故A正確；
B、O2與O3分別由2個和3個氧原子構成，故等物質的量的氧氣和臭氧中含有的氧原子的個數(shù)之比為2：3，故B錯誤；
C、1molNa2SO4中含2molNa+，故0.5molNa2SO4中含1molNa+即6.02×1023個，故C正確；
D、有電子得失或偏移的反應為氧化還原反應，故有單質參加的化合反應、有單質生成的分解反應為氧化還原反應，而復分解反應一定不是氧化還原反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．往100mL 4mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是（　�。�
A．300 mLB．400mLC．600 mLD．650 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，氧化劑HNO3，被氧化的元素是Cu，還原產(chǎn)物是NO，該反應中轉移電子的物質的量是6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語錯誤的是（　�。�
A．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6
B．碳-14的原子組成符號：${\;}_{6}^{14}$C
C．碳原子的外圍電子軌道表示式：
D．Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質溶于水中，化學鍵不發(fā)生改變的是（　　）
A．氧氣B．氯化氫C．氯化鈉D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的正反應為吸熱反應，且m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數(shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若保持容器體積不變，加入B，則A的轉化率增大．
（4）若升高溫度，則逆反應速率將增大．
（5）保持容器體積不變，充入氖氣，反應速率不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C．Mg與鹽酸的反應：2Mg+2H+=2Mg2++H2↑
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ/mol，C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol，則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27kJ/mol；
（2）利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質溶液），寫出該電池的正極反應式O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出元素符號：ANa，DSi，EP．
（2）A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）D的固態(tài)氧化物為SiO2．

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