Question

16．已知：如圖是對濃硫酸和SO₂的有關性質進行探究的實驗裝置．請你參與實驗并回答下列問題：

（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
該反應說明濃硫酸具有B．
A．吸水性     B．強氧化性       C．脫水性
（2）當銅絲插入濃硫酸中反應后，試管A中的品紅溶液會褪色．若將產生的氣體通入試管B中，溶液變紅色（填“紅”或“無”）．
（3）反應產生的SO₂對環(huán)境會造成嚴重的污染，要吸收SO₂氣體可以用下列哪種物質B
A．水        B．NaOH溶液     C．汽油
（4）銅與濃硫酸反應生成的SO₂有毒，用過量NaOH溶液吸收，請寫出SO₂跟NaOH溶液反應的化學方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）該反應中S元素部分化合價不變、部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，濃硫酸具有強氧化性和酸性；  
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，二氧化硫在水中的溶解度較�。�
（4）二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水．

解答 解：（1）該反應中S元素部分化合價不變、部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以濃硫酸體現強氧化性和酸性，故選B；   
（2）二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫使品紅溶液褪色而體現漂白性；二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，所以看到的現象是溶液呈紅色，故答案為：褪色；紅；   
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，二氧化硫在水中的溶解度較小，1體積水最多能溶解40體積二氧化硫，所以用NaOH吸收二氧化硫，故選B；
（4）二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，反應方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題考查二氧化硫、濃硫酸的性質，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，注意二氧化硫漂白性與還原性區(qū)別，注意二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸堿指示劑，為易錯點．