Question

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 1L 0.1mol/L Fe（SCN）₃中含有0.1mol的Fe³⁺
• B． 1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為0.1N_A
• C． 電解硫酸鈉溶液，當(dāng)溶液的質(zhì)量減少3.6g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 N_A
• D． 67.2 LNO₂與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
B、求出NH₄⁺的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH₄⁺中含10mol電子和11mol質(zhì)子來分析；
C、電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水；
D、二氧化氮?dú)怏w所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量少于0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B、1.8gNH₄⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNH₄⁺中含10mol電子和11mol質(zhì)子，故0.1molNH₄⁺中含NA個(gè)電子和1.1N_A個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸鈉溶液，陽極上放電的是OH^-，陰極上放電的是H⁺，故實(shí)質(zhì)上是電解水，即減少的3.6g為水的質(zhì)量，物質(zhì)的量n=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根據(jù)水的電解方程式2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑可知，電解2mol水轉(zhuǎn)移4mol電子，故電解0.2mol水轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4N_A個(gè)，故C正確；
D、二氧化氮?dú)怏w所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故6.72LNO₂的物質(zhì)的量不一定是0.3mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．