Question

【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素。請(qǐng)回答:

（1）基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖為 ；Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H6中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 。

（2）ClO3-、ClO4-中Cl都是以 軌道與O原子 軌道成鍵，其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為 、 。

（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為 。

（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色。大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span> ；N3-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 。B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）

（5）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個(gè)成鍵的Si原子間插入1個(gè)O原子形成。則：

①晶胞中最小的環(huán)含有_____個(gè)原子。

②若晶體密度為ρg·cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞中兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離為____pm(用代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】

（1） 4

（2）sp3 2p 三角錐形 正四面體形

（3）3

（4）電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量 1：1 F﹥N﹥B

（5）V形（答有形、折線形均給分）

（6）①12 ②×1010

【解析】

試題分析：

（1）基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2，故電子排布圖為；Si2H6結(jié)構(gòu)與C2H6類似，分子中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4。

（2）ClO3-、ClO4-中Cl價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4對(duì)，都是以sp3軌道與O原子的2p軌道成鍵，其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形。

（3）N原子只能形成3個(gè)共價(jià)鍵，故N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為3。

（4）焰色反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量；根據(jù)等電子體原理，N3-與CO2互為等電子體，則N3-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:1。同周期元素的第一電離能整體變化為由小到大，則有B、F、 N第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>F﹥N﹥B。

（5）①SiO2晶胞中最小的環(huán)含有12個(gè)原子。

②晶胞中兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離為×1010pm。