【題目】有機物A~M有如圖所示轉化關系,A與F分子中所含碳原子數相同,且均能與NaHCO3溶液反應,F的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應,M與足量的NaOH溶液反應后的產物,其一氯代物只有一種。
已知: (R1、R2表示烴基或氫原子)
請回答:
(1)B的結構簡式為________________________。
(2)反應①~⑦中,屬于氧化反應的是________(填反應序號)。
(3)寫出反應④的化學方程式______________________________________________。
(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______________________________。
(5)A的相對分子質量在180~260之間,從以上轉化中不能確認A中的某一官能團,下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的________。
a.取少量A于試管中,再加入苯振蕩,觀察分液后上層溶液顏色
b.取少量A于試管中,再加入NaOH溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
c.取少量A于試管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,觀察沉淀顏色
d.取少量A于試管中,再加入NaOH的醇溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
(6)符合下列條件的F的同分異構體共有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1∶1∶2∶6
【答案】
(1)
(2) ③⑥
(3)
(4) +2Cu(OH)2+2NaOH +Cu2O↓+4H2O
(5)bd
(6)2
【解析】
試題分析:A與F分子中所含碳原子數相同,且均能與 NaHCO3溶液反應,均含有-COOH,F的分子式為C9H10O2,不飽和度為 ,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不飽和鍵,應含有苯環(huán),F發(fā)生氧化反應生成M,M與NaOH溶液反應后的產物,其一氯代物只有一種,故F中應含有乙基,且與羧基處于對位,故F為,M為.由A→B→C的轉化可知,C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應生成D,D能發(fā)生銀鏡反應,結合F的結構可知,C為,故D為,B為,A的相對分子質量在180260之間,故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基,應為鹵素原子,A的結構為,X相對原子質量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能為Cl或Br.C發(fā)生消去反應生成E為,E與氫氣發(fā)生加成反應生成F.C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為;(1)B的結構簡式為;
(2)反應①~⑦中,反應①屬于取代反應,還發(fā)生中和反應,反應②屬于復分解反應,反應③⑥屬于氧化反應,反應④屬于消去反應,反應⑤屬于加成反應,反應⑦屬于縮聚反應,故答案為:③⑥;(3)反應④的化學方程式,;
(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為:+2Cu(OH)2+2NaOH +Cu2O↓+4H2O ;
(5)根據上面的分析可知,X可能為Cl或Br,要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現象為取反應①后的混合液少許,向其中加入稀HNO3至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則A中含氯原子;若生成淺黃色沉淀,則A中含溴原子,故選bd;
(6)F()的同分異構體:a.能發(fā)生銀鏡反應,說明分子中存在醛基;b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明分子中存在酚羥基;c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1:1:2:6,說明有4種氫原子,符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO,且2個甲基處于間位,另2個分別處于對位,所以F的同分異構體有2種,故答案為:2.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時,正極的電極反應式是____________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加____g。
(2)微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,電極反應為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
根據上述反應式,完成下列題目。
(1)下列敘述正確的是________。
A.在使用過程中,電解質KOH被不斷消耗
B.使用過程中,電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C.Zn是負極,Ag2O是正極
D.Zn電極發(fā)生還原反應,Ag2O電極發(fā)生氧化反應
(2)寫出電池的總反應式:___________________________________________________________。
(3)使用時,負極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正極區(qū)的pH______,電解質溶液的pH________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下:
已知25℃,部分物質的溶度積常數如下:
物質 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)步驟Ⅰ中,為加快溶浸速率,可采取的措施是: 。
(2)步驟Ⅱ中,須加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,則濾渣1的主要成分為 (填化學式)。已知MnO2的作用為氧化劑,則得到該濾渣1所涉及的離子方程式為 、 。
(3)步驟Ⅲ中,所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是 。
(4)濾液2中,c(Co2+):c(Ni2+)= 。
(5)將質量為akg的碳酸錳礦經上述流程處理后得到單質Mn b kg。若每一步都進行完全,濾渣1為純凈物,質量為c kg,則原碳酸錳礦中MnCO3的質量分數為 。(用含a、b、c的式子表達,無需化簡)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cu2S 可用于制防污涂料,其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應制得。
(1)銅元素在元素周期表中的位置為 ____________,Cu+的核外電子排布式為_________,基態(tài)銅原子核外電子共有__________種運動狀態(tài)。
(2)Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4。
①在SO42—中S原子的雜化軌道類型為________;SiO44—、PO43—與 SO42—互為________;其中Si、P、S第一電離能由大到小順序為________________ ;
②硅酸鹽與二氧化硅一樣,都是以硅氧四面體作為基本結構單元,硅氧四面體可以用圖a 表示,圖中b、c 是硅氧四面體結合成環(huán)狀結構的兩個例子,若在環(huán)狀結構中硅的原子數為n,寫出環(huán)狀結構中硅酸根離子的通式_______________。
(3)甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH),二者部分物理性質如下:
甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質差異的原因是__________________________。
(4)某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成,其晶胞結構如下圖所示(1 pm=10-10cm),該晶胞上下底面為正方形,側面與底面垂直,則該晶體的密度ρ=_________g/cm3(保留三位有效數字)。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:___________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質,從而可用于化學鍍銀.
①(H3PO2)中,磷元素的化合價為___________。
②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物為:___________(填化學式);
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽?___________,其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式___________。
(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應式___________;
②分析產品室可得到H3PO2的原因___________;
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產品室,其缺點是___________雜質。該雜質產生的原因是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為 ;元素Z的離子結構示意圖為 。
(2)單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為 。Y、W的氫化物沸點高的是 (寫化學式),原因是 。
(3)元素W位于周期表的第 族, 其非金屬性比元素R弱,用原子結構的知識解釋原因 。
(4) Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3,則該反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素。請回答:
(1)基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為 ;Si原子可形成多種氫化物,其中Si2H6中Si原子的價層電子對數目為 。
(2)ClO3-、ClO4-中Cl都是以 軌道與O原子 軌道成鍵,其微粒的立體結構分別為 、 。
(3)N和Si形成的原子晶體中,N原子的配位數為 。
(4)NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物,其焰色反應為黃色。大多數金屬元素有焰色反應的微觀原因為 ;N3-中σ鍵和π鍵的數目之比為 。B、F與N三種元素同周期,三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)
(5)SiO2的晶胞與金剛石(如圖所示)相似,可以看作Si原子替代C原子后,在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成。則:
①晶胞中最小的環(huán)含有_____個原子。
②若晶體密度為ρg·cm3,阿伏伽德羅常數為NA,晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為____pm(用代數式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據下圖填空。
已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。
(1)化合物A含有的官能團是 。
(2)B在酸性條件下與Br2反應得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉變成F,由E轉變成F時發(fā)生兩種反應,其反應類型分別是 。
(3)D的結構簡式是 。
(4)1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol G,其反應方程式是 。
(5)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。回答下列問題:
(1) Y在元素周期表中的位置為_____________________________.
(2) 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____________________ (寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_______________(寫化學式)。
(3) Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________ (寫出其中兩種物質的化學式))。
(4) ZX的電子式為_________________;ZX與水反應放出氣體的化學方程式為__________________。
(5) 熔融狀態(tài)下,Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),放電時,電池的正極反應
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