【題目】肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示 單鍵或雙鍵)。

(1)肉桂酸甲酯的分子式為

(2)肉桂酸甲酯能發(fā)生的反應類型是 (填字母代號)。

A.加成反應 B.酯化反應 C.消去反應 d 取代反應

(3)肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應生成的相對分子質(zhì)量較小的有機物的結(jié) 構(gòu)簡式是

【答案】(1)C10H10O2;(2)ad;(3)CH3OH。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)球棍模型以及有機物碳結(jié)構(gòu)特點,黑球是碳、陰影小球是O、白球是H,因此有機物分子式:C10H10O2(2)根據(jù)球棍模型,其結(jié)構(gòu)簡式為:,含有官能團是酯基、碳碳雙鍵,因此能發(fā)生的反應是加成反應、酯的水解等知識,故選項ad正確;(3)肉桂酸甲酯水解產(chǎn)物為肉桂酸鈉和甲醇,因此分子量較小的有機物為甲醇,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。

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【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說法正確的是(  )

A. NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率

D. 反應足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

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【題目】Cu2S 可用于制防污涂料,其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應制得。

(1)銅元素在元素周期表中的位置為 ____________,Cu+的核外電子排布式為_________,基態(tài)銅原子核外電子共有__________種運動狀態(tài)。

(2)Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4。

在SO42—中S原子的雜化軌道類型為________;SiO44—、PO43— SO42—互為________;其中Si、P、S第一電離能由大到小順序為________________ ;

硅酸鹽與二氧化硅一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元,硅氧四面體可以用圖a 表示,圖中b、c 是硅氧四面體結(jié)合成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的兩個例子,若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根離子的通式_______________。

(3)甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH),二者部分物理性質(zhì)如下:

甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是__________________________。

(4)某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(1 pm=10-10cm),該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,則該晶體的密度ρ=_________g/cm3(保留三位有效數(shù)字)

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【題目】X、Y、ZW、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題:

1)元素X的最高價氧化物的電子式為 ;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

2)單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為 Y、W的氫化物沸點高的是 (寫化學式),原因是 。

3)元素W位于周期表的第 族, 其非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因 。

4YZ組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13,則該反應的化學方程式為 。

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【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素。請回答:

(1)基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為 ;Si原子可形成多種氫化物,其中Si2H6中Si原子的價層電子對數(shù)目為

(2)ClO3-、ClO4-中Cl都是以 軌道與O原子 軌道成鍵,其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為 、

(3)N和Si形成的原子晶體中,N原子的配位數(shù)為

(4)NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物,其焰色反應為黃色。大多數(shù)金屬元素有焰色反應的微觀原因為 ;N3-σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 B、FN三種元素同周期,三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)

(5)SiO2的晶胞與金剛石(如圖所示)相似,可以看作Si原子替代C原子后,在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成。則:

晶胞中最小的環(huán)含有_____個原子。

②若晶體密度為ρg·cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為____pm(用代數(shù)式表示)。

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【題目】某人設計淀粉利用方案如圖所示。其中:A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題

(1)C6H12O6的名稱是________,A的電子式為_________,C中含有官能團名稱 ;

(2)A→B反應類型____________;C→D反應類型____________。

3寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:

A→B:______________________________________________________;

A→CH3CH2OH______________________________________;

C→D:_____________________________________________________;

CH3CH2OH→CH3CHO:_____________________________________。

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【題目】根據(jù)下圖填空。

已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。

(1)化合物A含有的官能團是

(2)B在酸性條件下與Br2反應得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F,由E轉(zhuǎn)變成F時發(fā)生兩種反應,其反應類型分別是

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是 。

(4)1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol G,其反應方程式是 。

(5)與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

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【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦( 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3)干法制取該合金的工藝如下:

1鋁硅合金材料中若含鐵,會影響其抗腐蝕性。原因是______________

2焙燒除鐵反應時 Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2,Al2O3少部分發(fā)生類似反應。寫出 Fe2O3發(fā)生反應的方程式:______________ 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜焙燒溫度為______________。

3若操作中所得溶液中加入過量NaOH 溶液,含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為:______________

4用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應生成鋁、硅單質(zhì)的化學方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________

5已知25℃Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成 Al(OH)3Fe(OH)3沉淀,當兩種沉淀共存時,上層溶液中 c(Al3+)c(Fe3+)=__________________。

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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應為:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是

A. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B. 充電時陽極反應為Cd(OH)22e="=" Cd + 2OH-

C. 放電時電池內(nèi)部OH - 向正極移動

D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應

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