【題目】(1)在催化劑作用下,CO2和H2可以制取甲醇.用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應(yīng)為:CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示:

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:

2)硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑.最新研究發(fā)現(xiàn),以NaBH4(硼元素的化合價(jià)在該過程中不發(fā)生變化)和H2O2為原料,NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,可以設(shè)計(jì)成全液流電池,其工作原理如圖所示,假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L,回答下列問題:

電極b為 (填“正極”或“負(fù)極”),

電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

3)電池工作時(shí),Na+ 極(填“a”或“b”)移動(dòng),

當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125mol BO2離子時(shí),右槽溶液c(OH-)

【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H20(l)△H=﹣50kJ/mol

(2)正極 BH4+8OH﹣8e=BO2+6H2O

(3)b 0.1mol/L

【解析】

試題分析:(1)圖象分析書寫熱化學(xué)方程式為:①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ/mol,②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-91KJ/mol;依據(jù)蓋斯定律②-①得到:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol。

故答案為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol;

(2)根據(jù)圖示內(nèi)容,正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng),得到電子被還原生成OH-,電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

故答案為:正;BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O;

(3)原電池工作時(shí),陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),根據(jù)電極反應(yīng):BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125mol BO2-離子時(shí),轉(zhuǎn)移電子是0.1mol,此時(shí)根據(jù)正極上電極反應(yīng)H2O2+2e-=2OH-,則生成氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol,則氫氧根離子濃度是0.1mol/L。

故答案為:b;0.1mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿斯巴甜APM是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品,其一種合成路線如圖,其中A、BCD、E均為有機(jī)物,部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去.

已知:CH、O三種元素組成的二元羧A,相對(duì)分子質(zhì)量為116,其羧連接在不同碳原子上,且核磁共振氫譜有兩個(gè)面積相等的吸收峰.

②CD所含官能團(tuán)相同;D為單取代芳香化合物,是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一,其分子式為C9H11NO2,且分子中不含甲基.

回答下列問題:

1A的分子式為___________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ ,C中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

3D通過醋化反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

4APM是一種二肽,上述過程中APM可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________

5D物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種,能同時(shí)滿足下列條件的共有___________不含立體異構(gòu)

苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 分子中含有硝基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4、Fe3+、Al3+和K。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A.至少存在5種離子 B.SO42、NH4一定存在,Cl可能不存在

C.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4 mol/L D.CO32、Al3+一定不存在,K可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

Mn(OH2

Co(OH2

Ni(OH2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

1)步驟中,為加快溶浸速率,可采取的措施是: 。

2)步驟中,須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH5.06.0,則濾渣1的主要成分為 (填化學(xué)式)。已知MnO2的作用為氧化劑,則得到該濾渣1所涉及的離子方程式為 、 。

3步驟中,所加(NH42S的濃度不宜過大的原因是 。

4)濾液2中,c(Co2+c(Ni2+= 。

5將質(zhì)量為akg的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進(jìn)行完全,濾渣1為純凈物,質(zhì)量為c kg,則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(用含a、b、c的式子表達(dá),無需化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水淡化及海水資源的提取利用是當(dāng)今化工行業(yè)重要課題。

回答下列問題:

(1)下列屬于海水淡化常見工藝的是________(填序號(hào))。

電滲析法 蒸餾法 離子交換法 沉淀法

(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是 Br2+Na2CO3+H2O→ NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:

濃海水的主要成分如下:

該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________,產(chǎn)品2 的化學(xué)式為________,1 L 濃海水最多可得到產(chǎn)品2 的質(zhì)量為________g。

(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2S 可用于制防污涂料,其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應(yīng)制得。

(1)銅元素在元素周期表中的位置為 ____________,Cu+的核外電子排布式為_________,基態(tài)銅原子核外電子共有__________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4。

在SO42—中S原子的雜化軌道類型為________;SiO44—、PO43— SO42—互為________;其中Si、P、S第一電離能由大到小順序?yàn)開_______________ ;

硅酸鹽與二氧化硅一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元,硅氧四面體可以用圖a 表示,圖中b、c 是硅氧四面體結(jié)合成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的兩個(gè)例子,若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根離子的通式_______________。

(3)甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH),二者部分物理性質(zhì)如下:

甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是__________________________。

(4)某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(1 pm=10-10cm),該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,則該晶體的密度ρ=_________g/cm3(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:___________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀.

(H3PO2)中,磷元素的化合價(jià)為___________。

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為:___________(填化學(xué)式);

③NaH2PO2 正鹽還是酸式鹽?___________,其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)

(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________;

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________;

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是___________雜質(zhì)該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素。請(qǐng)回答:

(1)基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖為 ;Si原子可形成多種氫化物,其中Si2H6中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 。

(2)ClO3-、ClO4-中Cl都是以 軌道與O原子 軌道成鍵,其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為 、 。

(3)N和Si形成的原子晶體中,N原子的配位數(shù)為 。

(4)NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物,其焰色反應(yīng)為黃色。大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span> N3-σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 。B、FN三種元素同周期,三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)

(5)SiO2的晶胞與金剛石(如圖所示)相似,可以看作Si原子替代C原子后,在兩個(gè)成鍵的Si原子間插入1個(gè)O原子形成。則:

晶胞中最小的環(huán)含有_____個(gè)原子。

②若晶體密度為ρg·cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞中兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離為____pm(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸,這是因?yàn)榕D讨泻胁簧偃樘,在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸,乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán),則化學(xué)性質(zhì)相似。完成下列問題:

1)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱 。

2)一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有______________ (填序號(hào))。

A.水解反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.中和反應(yīng)

E.氧化反應(yīng)

F.酯化反應(yīng)

3)寫出過量乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫出此有機(jī)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____

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