4．證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．濃硝酸加熱能放出氧氣
B．濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水
C．HNO3跟金屬反應(yīng)可生成價(jià)態(tài)不同的氧化物
D．濃HNO3跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱

分析 A、濃硝酸加熱都產(chǎn)生氧氣，只能說明濃硝酸的不穩(wěn)定性；
B、說明濃HNO3和濃鹽酸混合液有非常強(qiáng)的氧化性；
C、氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易程度有關(guān)；
D、反應(yīng)越容易進(jìn)行或反應(yīng)條件越簡單對(duì)應(yīng)的氧化性越強(qiáng)．

解答 解：A、濃硝酸加熱都產(chǎn)生氧氣，只能說明濃硝酸的不穩(wěn)定性，所以不能比較兩者氧化性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B、只能說明濃HNO3和濃鹽酸混合液有非常強(qiáng)的氧化性，而不能比較兩者氧化性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易程度有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)越容易進(jìn)行或反應(yīng)條件越簡單對(duì)應(yīng)的氧化性越強(qiáng)，濃HNO3跟銅不需加熱就劇烈反應(yīng)，而銅與濃H2SO4需加熱才能劇烈反應(yīng)，說明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸與銅反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
①除去Cl2中的HCl雜質(zhì)②用銅和稀硝酸制取少量NO③證明鐵生銹時(shí)空氣參與反應(yīng)④檢驗(yàn)裝置氣密性．
A．①②③④B．③④C．②③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）為驗(yàn)證氣體A，按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，請(qǐng)寫出氣體A使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如圖2所示，該操作的名稱是減壓過濾其優(yōu)點(diǎn)是過濾速度加快，得到較干燥的固體物質(zhì)；
（3）指出圖中的錯(cuò)誤：
錯(cuò)誤①安全瓶中長管和短管的連接順序弄錯(cuò)．
錯(cuò)誤②布氏漏斗的頸口斜面沒有和吸濾瓶支管口相對(duì)．
錯(cuò)誤③-．（有幾個(gè)錯(cuò)誤寫幾個(gè)，不一定要填滿）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（　�。�
A．用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)
B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值
C．同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般要做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　　）
A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
B．價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（　�。�
A．C（Ba2+）•C（SO42-）≠Ksp      C（Ba2+）＜C（SO42-）
B．C（Ba2+）•C（SO42-）＞Ksp      C（Ba2+）=C（SO42-）
C．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½
D．C（Ba2+）•C（SO42-）=Ksp        C（Ba2+）＞C（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價(jià)陽離子Y；B元素的原子有兩個(gè)未成對(duì)電子；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體．試回答下列問題：
（1）A、D元素的名稱分別為：A氫  D氧．
（2）X與等物質(zhì)的量的HCl反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水得酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，用離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（3）12gB單質(zhì)在空氣中完全燃燒，將燃燒后的氣體緩慢通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（4）把1molC的單質(zhì)、3molA的單質(zhì)置于一恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出akJ的熱量，此時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的75%，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2a kJ mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)描述不正確的是（　　）
A．
裝置可用于葉綠體中色素的分離
B．
裝置可用于過濾顆粒很小的沉淀，不宜于過濾膠狀沉淀
C．
裝置可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測定．該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處
D．

裝置不可用來模擬氯堿工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A．
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)消耗n mol D．
A．①②③B．③④⑥C．②③⑤⑥D．只有 ③

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