【題目】鹵素互化物如ICl、ICl3等具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)。利用反應(yīng)I2+Cl2=2ICl，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）制取少量ICl3。已知：ICl的熔點(diǎn)為27.2℃，沸點(diǎn)為97.40C，容易水解，能發(fā)生反應(yīng)：ICI+C12=IC13。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.圓底燒瓶中的固體可以為KMnO4或KClO3

B.裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸

C.裝置E的作用為吸收尾氣，可用裝置F替代

D.鹽酸的滴加速度過(guò)快，ICl的產(chǎn)率會(huì)明顯降低

【答案】C

【解析】

A.A裝置為氯氣制備裝置，此裝置為固液不加熱裝置，故可以使用KMnO4或KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，A正確；

B.制取的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水，故裝置B中盛有飽和食鹽水除去HCl，裝置C中盛有濃硫酸除去H2O，B正確；

C.因?yàn)?/span>ICl容易水解、氯氣有毒，裝置E的作用為吸收尾氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置，裝置F中的氫氧化鈉能吸收尾氣但不能防止水蒸氣進(jìn)入D裝置，C錯(cuò)誤；

D.若鹽酸的滴速過(guò)快會(huì)使反應(yīng)過(guò)于劇烈，氯氣與ICI繼續(xù)反應(yīng)生成IC13，使ICl的產(chǎn)率降低，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟1

取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加KSCN溶液

________

FeSO4溶液部分變質(zhì)

步驟2

_____

_________

① 將上述方案補(bǔ)充完整

② 若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是__________。(寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)

(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3

①填寫(xiě)下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。

(3)FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取適量 Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。

紫色褪去

由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸?/span>“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？請(qǐng)說(shuō)明理由_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱(chēng)取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線(xiàn)與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

（1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。則稀釋過(guò)程中溶液的pH由大到小的順序____（填字母）。

②為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過(guò)程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_____________（多選、錯(cuò)選不得分）。

a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度( mol·L-1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是___________。

②簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè) 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

計(jì)算：

（1）合金中Mg的質(zhì)量為________g；

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1；

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1；

（4）生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下將2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，達(dá)到化學(xué)平衡后，下列說(shuō)法不正確的是

A.18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B.容器中所含氧原子總數(shù)為6 NA

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NAD.平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及其化合物廣泛應(yīng)用于能源、材料等領(lǐng)域。

（1）釹鐵硼是磁性材料，被稱(chēng)為“磁王”。釹的價(jià)電子排布式為4f46s2，則釹原子的未成對(duì)電子數(shù)有__個(gè)。

（2）氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化劑。BF3BF3是__分子（填“極性”或“非極性”），BF3中B—F比BF4-中B—F的鍵長(zhǎng)短，原因是__。

（3）乙硼烷（B2H6）是用作火箭和導(dǎo)彈的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。

①B2H6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為__。

②H3NBH3的相對(duì)分子質(zhì)量與B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸點(diǎn)卻比B2H6高得多，原因是__。

③同一周期中，第一電離能介于B、N之間的元素有__種。

（4）硼酸鹽是重要的防火材料。圖(a)是一種無(wú)限鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的硼酸根，則該硼酸根離子符號(hào)是__，圖(b)是硼酸鈉晶體中陰離子(含B、O、H三種元素)的結(jié)構(gòu)，該晶體中含有的化學(xué)鍵有__。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

（5）立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖c所示，則B的配位數(shù)為__，測(cè)得B與N的原子核間距為anm，晶體的密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=__（列計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z > M > Y > X

B.Z和M的單質(zhì)均能溶于NaOH溶液

C.X和Y形成的X2Y2是離子化合物

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為___，現(xiàn)用該濃H2SO4來(lái)配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為___mL。

（2）配制時(shí)，下列儀器中必須使用___(填代號(hào))，還缺少的儀器是___、___。

①托盤(pán)天平(帶砝碼) ②10mL量筒 ③20mL量筒 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶

（3）在配制過(guò)程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有___（填代號(hào)）。

①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)

⑦定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案