Question

【題目】如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為___，現(xiàn)用該濃H2SO4來(lái)配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為___mL。

（2）配制時(shí)，下列儀器中必須使用___(填代號(hào))，還缺少的儀器是___、___。

①托盤天平(帶砝碼) ②10mL量筒 ③20mL量筒 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶

（3）在配制過(guò)程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有___（填代號(hào)）。

①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，仰視刻度線

Answer 1

【答案】9：1 8.2 ②④⑤ 500mL容量瓶 膠頭滴管 ②③

【解析】

（1）該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，100g溶液中，溶質(zhì)是98g，溶劑為2g，利用公式計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的分子數(shù)目之比；用該濃H2SO4來(lái)配制480mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，由于沒(méi)有480mL的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶，再根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，進(jìn)行計(jì)算；

（2）配制時(shí)，量取濃硫酸8.2mL，用10mL的量筒；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟，判斷需要的儀器；

（3）根據(jù)，分析配制過(guò)程中溶質(zhì)物質(zhì)的量或溶液體積的變化，進(jìn)而判斷誤差。

（1）該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，100g溶液中，溶質(zhì)是98g，溶劑為2g，所以溶質(zhì)和溶劑的分子數(shù)目之比=；用該濃H2SO4來(lái)配制480mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，由于沒(méi)有480mL的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為x mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，得1.84g/cm3×x mL×98%=0.5L×0.3mol/L×98g/mol，解得x=8.2；

故答案為：9:1；8.2；

（2）配制時(shí)，量取濃硫酸8.2mL，用10mL的量筒；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷還需要的儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：②④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；

（3）①用量筒量取98%的濃硫酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取硫酸的量偏小，濃度偏低，故①不符；

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致硫酸的量增加，濃度偏高，故②符合；

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，到達(dá)刻度線實(shí)際加水量偏少，濃度偏高，故③符合；

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故④不符；

⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使?jié)舛绕�小，故⑤不符�?/span>

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，加水量偏多，濃度偏小，故⑥不符；

⑦定容時(shí)，仰視刻度線，使加水量偏多，濃度偏小，故⑦不符；

綜上所述，②③操作能使所配溶液的濃度偏高；

故答案為：②③。