【題目】長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟1

取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加KSCN溶液

________

FeSO4溶液部分變質(zhì)

步驟2

_____

_________

① 將上述方案補(bǔ)充完整

② 若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是__________。(寫離子反應(yīng)方程式)

(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3

①填寫下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。

(3)FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取適量 Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。

紫色褪去

由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸?/span>“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？請(qǐng)說(shuō)明理由_______。

【答案】溶液變紅 取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液 紫色褪去 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ H2O2 NaOH Fe3+ Fe(OH)3 0.2mol/L 不能，維生素C可能過(guò)量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無(wú)法說(shuō)明一定有Fe2+生成

【解析】

（1）①要想證明FeSO4溶液部分變質(zhì)，需要證明溶液中含有Fe3+和Fe2+；

②若要使變質(zhì)的FeSO4溶液復(fù)原，可以向溶液中加入過(guò)量的Fe粉，再經(jīng)過(guò)濾除去剩余的Fe粉即可；

（2）①利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3的路線為：；

②根據(jù)Fe元素守恒進(jìn)行計(jì)算；

（3）Fe2+和維生素C都具有還原性，若維生素C過(guò)量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無(wú)法說(shuō)明一定有Fe2+生成。

（1）①要想證明FeSO4溶液部分變質(zhì)，需要證明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步驟1中，向待測(cè)液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+；步驟2中，向待測(cè)液中加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明溶液中含有Fe2+；

②若要使變質(zhì)的FeSO4溶液復(fù)原，可以向溶液中加入過(guò)量的Fe粉，再經(jīng)過(guò)濾除去剩余的Fe粉即可，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

（2）①利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3的路線為：，故a為H2O2，b為Fe2(SO4)3、c為NaOH、d為Fe(OH)3，e為△；

②n(Fe2O3)==0.01mol，則變質(zhì)前，100mL FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.02mol，故c(FeSO4)==0.2mol/L；

（3）該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能驗(yàn)證猜想，因?yàn)榫S生素C也具有還原性，若維生素C過(guò)量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無(wú)法說(shuō)明一定有Fe2+生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐（含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì)）制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）試劑①應(yīng)選用________（填字母）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作為________、________、過(guò)濾，如用圖所示裝置進(jìn)行該操作，其中的一處主要錯(cuò)誤是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是

A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程稱為固氮

① 人工固氮，將N2→NH3， N2發(fā)生_________反應(yīng)

② 自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。寫出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式__________、__________。將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物M_______(寫化學(xué)式)。

(2)科學(xué)合理地保存、施用氮肥

① NH4HCO3需陰涼處保存，原因是__________(寫化學(xué)方程式)。

② 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3)過(guò)渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過(guò)程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：

① X可能是______、_______。 Y是___________。

② 尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3則尿素中C元素化合價(jià)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑

B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑

C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+

D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

B. 在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能夠大量共存

C. 鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液

D. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算：

(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。

(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)_______mL。

(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______克固體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以、軟錳礦(主要成分為，少量及的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下

步驟I、如圖所示裝置，將通入中的軟錳礦漿液中。

步驟II、充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向儀器中加入適量純凈的，最后加入適量沉鉛，

步驟III、過(guò)濾得溶液

(1)儀器R的名稱是_______。

(2)裝置用于制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)裝置中的反應(yīng)應(yīng)控制在90~100℃，適宜的加熱方式是______________。

(4)裝置的作用是______________________。

(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是_______________，用調(diào)節(jié)溶液時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液的范圍為________(該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表)

金屬離子

開始沉淀的

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全的

9.18

3.27

4.9

10.2

(6)已知①用空氣氧化濁液可制備，主要副產(chǎn)物為；反應(yīng)溫度和溶液對(duì)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖所示

②反應(yīng)溫度超過(guò)時(shí)，的產(chǎn)率開始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72．05％、62.5%請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟III得到溶液，并用氨水等制備較純凈的的實(shí)驗(yàn)方案：______________________，真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素互化物如ICl、ICl3等具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)。利用反應(yīng)I2+Cl2=2ICl，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）制取少量ICl3。已知：ICl的熔點(diǎn)為27.2℃，沸點(diǎn)為97.40C，容易水解，能發(fā)生反應(yīng)：ICI+C12=IC13。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.圓底燒瓶中的固體可以為KMnO4或KClO3

B.裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸

C.裝置E的作用為吸收尾氣，可用裝置F替代

D.鹽酸的滴加速度過(guò)快，ICl的產(chǎn)率會(huì)明顯降低

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