【題目】一定溫度下將2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，達(dá)到化學(xué)平衡后，下列說法不正確的是

A.18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B.容器中所含氧原子總數(shù)為6 NA

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NAD.平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3濃度保持不變

【答案】C

【解析】

A. 可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，SO2和O2 生成SO3的同時(shí)，SO3也分解生成SO2和O2，平衡時(shí)三種氣體共存，因此18O存在于SO2、O2 和SO3 中，A項(xiàng)正確；

B. 化學(xué)反應(yīng)中遵循原子守恒，平衡時(shí)容器中所含氧原子總數(shù)等于反應(yīng)初始時(shí)SO2和O2中的氧原子總數(shù)，共6NA，B項(xiàng)正確；

C. 可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2mol SO2和1mol18O2充入恒容密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4 NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 容器容積不變，平衡后再充入一定量Ar，各物質(zhì)的濃度不變，則正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，SO3濃度保持不變，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

B. 在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能夠大量共存

C. 鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10 月9 日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰其對(duì)研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。PC15、LiFePO4聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6等可作制鋰離子電池的材料�；卮鹣铝袉栴}：

(l)Fe 的價(jià)層電子排布式為______________。Li、Fe、Cl、P 四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

(2) PC13中心原子P 雜化類型是___________。將氨水和FeCl3 溶液混合后過濾出沉淀，再將沉淀溶入KOH 飽和溶液中，得到6 – 羥基配合物溶液，該配合物的化學(xué)式為_____。

(3)下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是_____________。

.A.正戊烷[ CH3 ( CH2)3CH3 ] B. l-丙醇 ( CH3 CH2 CH2OH)

C.乙二醇( HOCH2 CH2OH) . D. 丙醛( CH3CH2 CHO)

(4)熔融的PC15冷卻后變?yōu)榘咨碾x子晶體，晶體的晶胞如圖所示，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，寫出陰、陽(yáng)離子的化學(xué)式 __________；正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PC13 的鍵角原因?yàn)?/span>______________。

(5)電池工作時(shí)，Li+ 沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示（X=P、As）。

相同條件，Li+ 在LiAsF6 中比在LiPF6 中遷移較快，原因是 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是（ ）

A.NH3的電子式為

B.每轉(zhuǎn)移3NA電子時(shí)，消耗Cl2的體積為33.6L

C.該檢驗(yàn)過程有共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂與生成

D.用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素互化物如ICl、ICl3等具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)。利用反應(yīng)I2+Cl2=2ICl，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）制取少量ICl3。已知：ICl的熔點(diǎn)為27.2℃，沸點(diǎn)為97.40C，容易水解，能發(fā)生反應(yīng)：ICI+C12=IC13。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.圓底燒瓶中的固體可以為KMnO4或KClO3

B.裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸

C.裝置E的作用為吸收尾氣，可用裝置F替代

D.鹽酸的滴加速度過快，ICl的產(chǎn)率會(huì)明顯降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A___，B___。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式___。

（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。

（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常溫下為無(wú)色液體，難溶于水，密度比水大，熔點(diǎn)9℃，沸點(diǎn)132℃]常用作熏蒸消毒的溶劑。利用以下原理可在實(shí)驗(yàn)室制�。�2C2H5OHCH2=CH2BrCH2CH2Br。

已知：140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部過熱會(huì)生成SO2、CO2。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按如圖組裝儀器（夾持裝置略），檢查氣密性后添加試劑。

②在冰水浴冷卻、攪拌下，將20mL濃硫酸緩慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三頸燒瓶中，將剩余部分移入恒壓滴液漏斗。

③加熱A至175℃，打開恒壓滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反應(yīng)完全。

④將D中產(chǎn)物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗滌并分液，往有機(jī)相加入適量MgSO4固體，過濾、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）B中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___。

（2）試劑X可選用___（填序號(hào)）。

a.NaOH溶液 b.飽和NaHSO3溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d.濃硫酸

（3）D中具支試管還需加入少量水，目的是___。反應(yīng)過程中需用冷水冷卻具支試管，若將冷水換成冰水，可增強(qiáng)冷卻效果，但主要缺點(diǎn)是___。

（4）步驟②配制混合液使用的玻璃儀器除了量筒，還有___。

（5）與直接將全部混合液加熱到170℃相比，步驟③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的優(yōu)點(diǎn)是___。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，E中溶液檢測(cè)到BrO3-，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（7）步驟④操作Y為___。

（8）BrCH2CH2Br的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn)：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染具有重要意義。

（1）升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料得知，該反應(yīng)歷程分為以下兩步：

Ⅰ．（快） 正正 逆逆

Ⅱ．（慢）

正正 逆逆

回答：

①反應(yīng)的____（用含和的式子表示）。一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用正、逆、正、逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式____。

②決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅰ的活化能與反應(yīng)Ⅱ的活化能的大小關(guān)系為____（填“”“”或“”）。

（2）亞硝酸氯（）是有機(jī)合成中重要的試劑，可與在一定條件下合成。在容器恒溫條件下，將物質(zhì)的量之和為的和以不同的氮氯比進(jìn)行如下反應(yīng)： ，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如下圖。

①判斷圖中溫度、的關(guān)系：____。（填“”、“”或“”）

②圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)____（填化學(xué)式）的轉(zhuǎn)化率，理由是_____。

③圖中、、三點(diǎn)中平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)最大的是____。（填“”、“”或“”）

④溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。

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