【題目】乙醇在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)乙醇的官能團是_______。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中,用乙烯與水反應制得乙醇,該反應類型為_________。

(3)乙醇與乙酸反應可制得香料乙酸乙酯,乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化為乙醛,寫出反應的化學方程式__________。

(5)交警常使用酒精檢測儀來檢驗機動車司機是否酒駕,其原理是:司機口中呼出的乙醇可以使檢測儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3],上述反應涉及的乙醇性質(zhì)有________。

A.無色液體 B.密度比水的小 C.易揮發(fā) D.具有還原性

【答案】羥基 加成反應 CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CD

【解析】

乙醇的結(jié)構(gòu)式為,含有的官能團是-OH為羥基。

1)乙醇的官能團是羥基,故答案為:羥基;

2)乙烯與水反應制得乙醇,反應方程式:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反應類型為加成反應,故答案為:加成反應

3)乙醇與乙酸反應可制得香料乙酸乙酯,反應方程式:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,則乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COOCH2CH3,故答案為:CH3COOCH2CH3;

4)乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化為乙醛,反應的化學方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

5呼出乙醇,說明的易揮發(fā)性,乙醇可以使檢測儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3],Cr元素化合價從+6降至+3,說明發(fā)生了氧化還原反應,重鉻酸鉀為氧化劑,則乙醇做還原劑,具有還原性,故答案為:CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應:COHbO2O2HbCO,37℃時,該反應的平衡常數(shù)K220HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯誤的是(  )

A.COHbO2反應的平衡常數(shù)K

B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C.當吸入的COO2濃度之比大于或等于0.02時,人的智力才會受損

D.CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方案設計能達到實驗目的的是

A

B

C

D

檢驗淀粉是否水解

由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響

證明發(fā)生了取代反應

驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著科技進步和人類環(huán)保意識的增強,如何利用CO2已經(jīng)成為世界各國特別關(guān)注的問題。

已知:CO2CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) H

1)降低溫度,該反應速率會_______________(填“增大”或“減小”);一定壓強下,由最穩(wěn)定單質(zhì)生1 mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2g)、CH4g)、COg)的摩爾生成焓分別為-395 kJ/mol-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。則上述重整反應的ΔH=____________kJ/mol。

2T1℃時,在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4CO2分壓均為20 kPa,加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進行反應,測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖Ⅰ所示。

A點處v_______B點處(填“<”、“>”或“=”)

②研究表明CO的生成速率v生成CO=1.3×10-2·pCH4)·pCO2mol·g-1·s-1A點處v生成CO=__________mol·g-1·s-1。

3)上述反應達到平衡后,若改變某一條件,下列變化能說明平衡一定正向移動的是________________(填代號)。

A.正反應速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常數(shù)K增大

4)其他條件相同,在甲、乙兩種不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)測得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅱ,C___________________(填“可能”、“一定”或“一定未”)達到平衡狀態(tài),理由是_____________;CH4的轉(zhuǎn)化率b點高于a點的可能原因是_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度:點小于

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時,SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點,有希望成為新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(

A.電子從金屬鋰流出通過外電路流向石墨烯,固體電解質(zhì)允許通過水

B.放電時,正極反應式:O2+4e-+4H+=2H2O

C.應用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64g,理論上將消耗11.2LO2

D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì),則易引起正極材料碳孔堵塞

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中,正確的是( )

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol

B.500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol

C.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol-11411.0kJ·mol-1,則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為:CH2=CH2(g)H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=44.2kJ·mol-1

D.HClNaOH反應的中和熱H=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱H=2×(-57.3kJ/mol)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.

(2)該反應的化學方程式為_________.

(3)X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________;達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_________("增大""減小""相等").

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑,以保持鮮花盛開,S﹣誘抗素的 分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子的說法中正確的是(

A.與氫氣加成最多消耗氫氣5mol

B.能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應、縮聚反應

C.1mol該分子能與含2molNaOH的溶液完全反應

D.該分子能與溴水反應而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的4molBr2反應

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