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【題目】人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是(　　)

A.CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K＝

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少

C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

【答案】C

【解析】

A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，反應的方程式為CO+HbO2O2+HbCO，則平衡常數(shù)K＝，故A正確；

B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應分析移動，與血紅蛋白結合的O2越少，故B正確；
C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，根據(jù)平衡常數(shù)K＝可知，=220，=4.4，智力早就受到傷害了，故C錯誤；

D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，若開始時a、b兩端液面相平，放置一段時間后，下列有關敘述中正確的是(　　)

A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a>b

B.a、b兩端相同的電極反應式為

C.一段時間后，a端液面高于b端液面

D.a處總反應為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O

C.充電時，蓄電池的負極應與外接電源正極相連

D.放電時負極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 氯氣跟水反應：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-

B. 食醋與氨水反應：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)的重要反應之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列敘述不正確的是（ ）

A.其他條件不變，升高溫度可增大SO3的生成速率

B.使用合適的催化劑，是為了增大化學反應速率

C.該反應達到化學平衡狀態(tài)時，SO2可100%轉化為SO3

D.該反應達到化學平衡狀態(tài)時，SO3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是

A．NH3和H2O化學反應速率關系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．達到化學平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是

①升溫，c（B）/c（C）的比值變小

②降溫時體系內混合氣體平均相對分子質量變小

③加入B，A的轉化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低

⑥若A的反應速率為VA，則B的反應速率為n·VA/m

A.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇在生產生活中有著廣泛的用途。

(1)乙醇的官能團是_______。

(2)工業(yè)生產中，用乙烯與水反應制得乙醇，該反應類型為_________。

(3)乙醇與乙酸反應可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的結構簡式為___________。

(4)乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化為乙醛，寫出反應的化學方程式__________。

(5)交警常使用酒精檢測儀來檢驗機動車司機是否酒駕，其原理是：司機口中呼出的乙醇可以使檢測儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，上述反應涉及的乙醇性質有________。

A.無色液體 B.密度比水的小 C.易揮發(fā) D.具有還原性

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