Question

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（1）反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_________倍;達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_________(填"增大""減小"或"相等").

Answer 1

【答案】0.05 mol·L-1·min-13X+Y2Z0.9增大

【解析】

（1）、反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v= =0.05mol/（Lmin）；

（2）、由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學(xué)方程式為3X+Y 2Z；

（3）、①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1.8mol：2.0mol=9：10，此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 0.9倍；

②平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 = ，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，故達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。