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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是( )

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

C.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：CH2=CH2(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=－44.2kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3kJ/mol)

【答案】C

【解析】

A．燃燒熱是指在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，所以應該是生成液態(tài)水，而不是氣態(tài)，故A錯誤；

B．氮氣和氫氣合成氨的反應為可逆反應，根據(jù)題目所給信息可知生成2mol氨氣時放出的熱量應大于38.6kJ，故B錯誤；

C．乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則：

①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH =－1366.8kJmol-1 ；

②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH =－1411.0 kJmol-1；

則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式依據(jù)蓋斯定律②-①得到熱化學方程式為：CH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)，ΔH =－44.2kJmol-1，故C正確；

D．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，由于生成硫酸鈣微溶放熱，所以H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H不是（-57.3kJ/mol），也不是2×（-57.3kJ/mol），故D錯誤；

綜上所述答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某含鎳廢料（主要成分為NiO，還含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2）為原料制備NixOy和碳酸鈷的工藝流程如下：

（1）“酸溶”時需將含鎳廢料粉碎，目的是_________________________________；“濾渣Ⅰ”主要成分為____________________（填化學式）。

（2）“氧化”中添加NaClO3的作用是_______________________，為證明添加NaClO3已足量，可用_______________（寫化學式）溶液進行檢驗。

（3）“調pH”過程中生成黃鈉鐵釩沉淀，其離子方程式為__________________。

（4）“沉鈷”過程的離子方程式________________________。若“沉鈷”開始時c（Co2+）=0.10 mol/L，則控制pH≤_____________時不會產生Co(OH)2沉淀。（已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3）

（5）從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是：加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn)，______________，過濾，洗滌，干燥。“煅燒”時剩余固體質量與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物的化學式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇在生產生活中有著廣泛的用途。

(1)乙醇的官能團是_______。

(2)工業(yè)生產中，用乙烯與水反應制得乙醇，該反應類型為_________。

(3)乙醇與乙酸反應可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的結構簡式為___________。

(4)乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化為乙醛，寫出反應的化學方程式__________。

(5)交警常使用酒精檢測儀來檢驗機動車司機是否酒駕，其原理是：司機口中呼出的乙醇可以使檢測儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，上述反應涉及的乙醇性質有________。

A.無色液體 B.密度比水的小 C.易揮發(fā) D.具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。室溫下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。如圖是溶液中含碳元素微粒物質的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖象(CO2因有逸出未畫出).下列說法錯誤的是（ ）

A.A點所示溶液的c(H+)=5.6×10-11

B.B點所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L

C.A點→B點發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是基本有機化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

平衡常數(shù)K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應為 ________反應（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為______（從表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應式為 ___________________________________。

②請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×105 mol/L時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學反應速率，其中最快的是

A.v(D)=0.4mol/(L·S)B.v(C)=0.5mol/(L·S)

C.v(B)=0.6mol/(L·S)D.v(A)=0.15mol/(L·S)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小分子抗癌藥物的分子結構如右圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應

B.該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應

C.該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3mol Br2或6molH2

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