【題目】一定條件下,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0,達(dá)到平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是 ( 。
A.溫度:T1>T2
B.A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):KA>KB
C.A點(diǎn):2v(NO2)正 ═ v(N2O4)逆
D.B、C兩點(diǎn)氣體的平均摩爾質(zhì)量相等
【答案】D
【解析】
A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0在恒壓條件下,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,則T2>T1,故A錯(cuò)誤;
B.由B到A是升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,即KA<KB,故B錯(cuò)誤;
C.A點(diǎn)是平衡點(diǎn),則:v(NO2)正: v(N2O4)逆=2:1,即v(NO2)正 ═2v(N2O4)逆,故C錯(cuò)誤;
D.B和C點(diǎn)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)相同,則B和C點(diǎn)混合氣體的組成相同,即B、C兩點(diǎn)氣體的平均摩爾質(zhì)量相等,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水;已知:
N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol
N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol
H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol
H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol
①肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________;
②有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________
(2)某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí),將3支試管編號(hào)為①②③,并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是:16 s、28 s、33 s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置,并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
①將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫出:(a)________,(b)______,(c)________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論:___________。
③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
試管編號(hào) | 加3%Na2S2O3 | 加H2O | 加H2SO4(1∶5) | 出現(xiàn)渾濁時(shí)間 |
① | 3 mL | 3 mL | 5滴 | (a) s |
② | 4 mL | 2 mL | 5滴 | (b) s |
③ | 5 mL | 1 mL | 5滴 | (c) s |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑(含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等)為原料制取鉬酸鈉,工藝流程如圖所示:
已知:MoO3、A12O3在高溫下能跟Na2CO3發(fā)生反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)Na2MoO4中Mo元素的化合價(jià)______。
(2)廢加氫催化劑焙燒目的是脫除表面油脂、硫等。請(qǐng)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,廢加氫催化劑預(yù)處理溫度應(yīng)選擇______℃。
廢催化劑在不同溫度下的燒殘(時(shí)間:2h)
溫度 /℃ | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 |
燒前 /g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
燒后 /g | 48.09 | 47.48 | 47.19 | 46.55 | 46.52 |
燒殘, % | 96.2 | 95.0 | 94.4 | 93.1 | 93.0 |
(3)焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為______,當(dāng)生成1mol MoO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA。
(4)加碳酸鈉堿性焙燒時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑,經(jīng)過制取、分離、提純,得到30.9t Na2MoO4,則Na2MoO4的產(chǎn)率為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、II的名稱分別是______、_______.寫出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________________________。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4溶液滴定的方法來測(cè)定綠礬(FeSO47H2O)樣品的純度,操作過程如下:
a.稱取3.00g綠礬(FeSO47H2O)樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為:__________________且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 已知(M(FeSO47H2O)=278g/mol)
③寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________
④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有_________.
a.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b.未干燥錐形瓶
c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
d.量取待測(cè)液,視線注視刻度時(shí)開始平視、結(jié)束俯視.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)小組探究FeCl3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)產(chǎn)物,利用圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.向盛有0.1 molL-1FeCl3溶液的三頸瓶中,滴加一定量0.1 molL-1Na2S溶液,攪拌,能聞到臭雞蛋氣味,產(chǎn)生沉淀A。
Ⅱ.向盛有0.1 molL-1 Na2S溶液的三頸瓶中,滴加少量0.1molL-1 FeCl3溶液,攪拌,產(chǎn)生沉淀B。
已知:①FeS2為黑色固體,且不溶于水和鹽酸。②Ksp(Fe2S3)=1×10-88,Ksp(FeS2)=6.3×10-31,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp(FeS)=4×10-19
回答下列問題:
(1)NaOH溶液的作用是______。
小組同學(xué)猜測(cè),沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:
實(shí)驗(yàn)一、探究A的成分
取沉淀A于小燒杯中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(2)試劑X是______。由此推斷A的成分是______(填化學(xué)式)。
實(shí)驗(yàn)二、探究B的成分
取沉淀B于小燒杯中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(3)向試管a中加入試劑Y,觀察到明顯現(xiàn)象,證明溶液中存在Fe2+.試劑Y是______,明顯現(xiàn)象是______。由此推斷B的成分是______(填化學(xué)式)。
(4)請(qǐng)分析Ⅱ中實(shí)驗(yàn)未得到Fe(OH)3的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水電離出的OHˉ離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是 ( 。
A.a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b點(diǎn)溶液中:c(K+)>c(CO32 -)>c(HCO3- )
C.c點(diǎn)溶液中: c(K+)=c(HCO3- )+c(CO32 -)+c(H2CO3)
D.d點(diǎn)溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分:
數(shù)據(jù)編號(hào) | 滴入NaOH溶液的體積 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 | a | b |
時(shí),用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是
A.通過分析可得表格中,
B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng),所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)
D.的水溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中,錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有( )
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②非極性分子往往具有高度對(duì)稱性,如BF3、NF3、H2O2、CO2這樣的分子
③Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是兩性氫氧化物
④氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“...”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為:
A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g) + O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí),向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2,在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol。
① 5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO) = ;在T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。
② 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是 (填序號(hào))。
a. 混合氣體的密度 b. 混合氣體的壓強(qiáng)
c. 正反應(yīng)速率 d. 單位時(shí)間內(nèi),N2和NO的消耗量之比
(2)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。
已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=" +180.5" kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。
(3)當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。
① 該反應(yīng)的H 0 (填“>”或“<”)。
② 若催化劑的表面積S1>S2 ,在下圖中畫出c(NO) 在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
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