Question

【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水；已知：

N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol

H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol

H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol

①肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________；

②有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________

(2)某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

①將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫(xiě)出：(a)________，(b)______，(c)________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________。

③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

試管編號(hào)	加3%Na2S2O3	加H2O	加H2SO4(1∶5)	出現(xiàn)渾濁時(shí)間
①	3 mL	3 mL	5滴	(a) s
②	4 mL	2 mL	5滴	(b) s
③	5 mL	1 mL	5滴	(c) s

Answer 1

【答案】2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H=-1153.7kJ/mol N2H4(g)+2F2 (g)=N2(g)+4HF (g) △H=-1135kJ/mol 33s 28s 16s 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大 Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

【解析】

(1)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，以此可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

(2)時(shí)間越短說(shuō)明反應(yīng)速率越大，其他條件不變，改變其中一個(gè)條件，分析判斷反應(yīng)速率，圖表中主要是改變了反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短。

(1)①N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

②N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol

由蓋斯定律①×2-②得到，2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1153.7kJ/mol；

②已知N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

②H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol

③H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol

由蓋斯定律①-②×2+③×4得到：N2H4(g)+2F2 (g)=N2(g)+4HF (g) △H=-1135kJ/mol；

(2)①圖表中主要是改變了反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)物濃度③>②>①，則反應(yīng)③速率最快，時(shí)間最小，所以a=33s，b=28s，c=16s；

②對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變物質(zhì)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是：反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率越大；

(3)Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4、S單質(zhì)，SO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。