【題目】下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的項數(shù)有（ ）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、NF3、H2O2、CO2這樣的分子

③Cu（OH）2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

④氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

A.0個B.1個C.2個D.3個

【答案】B

【解析】

①甲基中，碳原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+0=4，所以為sp3雜化，-COOH中，碳原子價層電子對個數(shù)=3+0=3，形成3個σ鍵，無孤對電子，雜化方式為sp2雜化，故①正確；

②NF3、H2O2結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故②錯誤；

③Cu(OH)2和氨水反應生成絡合離子，所以Cu(OH)2能溶于氨水中，Cu(OH)2屬于堿能溶于硝酸，NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+、SO42-，H+能與Cu(OH)2反應，故③正確；

④氫鍵應形成于X…H-Y形式當中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式有兩種可能：H3N…H-O-H、H2N-H…OH2，由于NH3·H2O可電離出NH4+和OH-，所以第1種結(jié)構(gòu)合理的，如果是后者應電離出NH2－和H3O，故④正確。

故錯誤的只有②，共1種；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.水的離子積只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B.不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C.常溫下，在的溶液中加入少量晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大

D.室溫下，的，的，溶液中的c與中的相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應2NO2（g）N2O4（g）△H<0,達到平衡時NO2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是 （　�。�

A.溫度：T1>T2

B.A、B兩點對應的平衡常數(shù)：KA>KB

C.A點：2v（NO2）正 ═ v（N2O4）逆

D.B、C兩點氣體的平均摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應 2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中反應， 達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成 n mol O2，同時生成 2n mol NO2

②v 正（NO）=v 逆（NO2）

③每消耗 32g 氧氣，同時生成 60g NO

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

⑦混合氣體的密度不再改變

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑與HI、H2O2等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。

（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

①稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過量KI溶液，寫出該步反應的離子方程式：_______。

③以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定滴定時的反應方程式為，滴定時Na2S2O3溶液應放在 ______ 填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”，滴定至終點的現(xiàn)象為_______________。

（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：

順序

步驟

實驗現(xiàn)象

①

取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解

溶液無變化

②

滴入少量淀粉-KI溶液，振蕩

溶液無變化

③

然后再滴加稀硫酸，振蕩

溶液變藍色

請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因： __________________ ；根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果可推測學生甲的實驗結(jié)果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）學生丙設計實驗證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，進行如下實驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， _____________________

______

步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化， _____________________

______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)

B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1

C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

2×10-5

HClO

HClOClO-+H+

3.0×10-8

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是___________（填化學式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為________。

（3）該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是__。

A c（H+） B c（H+）c（CH3COO-） C c（H+）c（OH-） D

（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關系為：V1_________V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是________。

A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-

（6）等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是_________。

A Va＞10Vb B Va＜10Vb C Vb＜10Va D Vb＞10Va

（7）已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈_____________性；

（8）等濃度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：_________。

（9）計算該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh_________。

（10）物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3

四種溶液的pH由小到大排列的順序是____________（用編號填寫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是

A.該條件下反應的平衡常數(shù)為1.6×103

B.通常情況下，該反應一定能自發(fā)進行

C.題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%

D.當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應達到化學平衡狀態(tài)

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